Chlorine Atom vs Chloride Ion
Elementerne i det periodiske system er ikke stabile undtagen de ædle gasser. Derfor prøver grundstoffer at reagere med andre elementer for at få den ædle gaselektronkonfiguration for at opnå stabilitet. Ligeledes skal klor også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med klor og danner klorider. Bortset fra nogle ligheder har klor og klorid forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af en elektron.
Kloratom
Klor er et element i det periodiske system, der betegnes med Cl. Det er et halogen (17 th gruppe) i 3 rd periode i det periodiske system. Atomtallet for klor er 17; således har den sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå Argon-ædelgaselektronkonfigurationen, har klor evnen til at tiltrække en elektron. Klor har en meget høj elektro-negativitet, som er omkring 3 ifølge Pauling-skalaen. Atomvægten af klor er 35.453 amu. Under stuetemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyle (Cl2). Cl 2 er en gulgrønlig farvegas. Klor har et smeltepunkt på -101,5 ° C og et kogepunkt på -34,04 ° C. Blandt alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren er 35 Cl til stede i 75,77% og 37 Cl til stede i 24,23%. Når klorgas opløses i vand, danner den saltsyre og hypochlorsyre, som er stærkt sure. Klor har alle oxidationstal, der varierer fra -1 til +7.
Chloridion
Klorid er den resulterende anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Klorid er repræsenteret ved symbolet Cl -. Chlorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurationen af klorid er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Chlorid findes i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCI, som er ioniske. Chlorid findes også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde chloridioner i havvand. Kloridioner kan deltage i ledning af elektricitet gennem opløsningsmidler.
Hvad er forskellen mellem kloratom og kloridion?
• Chloridion er den reducerede form for kloratom. Chlorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten klorelektroner, og begge har sytten protoner. Derfor har chlorid en negativ (-1) ladning, mens klor er neutral.
• Da der er en ekstra elektron i kloridionen end atomet, adskiller den ioniske radius sig fra klorens atomradius. Med yderligere elektron i den ydre skal har chloridionen tendens til at ekspandere på grund af elektronafstødningen mellem hinanden. Dette medfører en stigning i ionradius for klorid end kloratomradien.
• Klor er mere kemisk reaktivt end klorid, fordi det er mere ustabilt.
• Klorid har opnået Argon-elektronkonfigurationen, derfor stabil end kloratomet.
• Chloridion tiltrækkes af positivt ladede elektroder eller andre positivt ladede kemiske arter, men klor gør det ikke.
