Masse vs molarmasse
Vi ved om masse, selvom vi ofte bruger begrebet vægt i stedet for masse i vores daglige liv. Vægt af en person er et produkt af massen af hans krop og jordens tyngdekraft. Da denne tyngdekraftseffekt er den samme over hele jorden, er det mere bekvemt at tale med hensyn til vægt. Men når vi taler i form af mindre objekter som molekyler og substanser, bruges begreberne molekylær masse og molær masse. Der er forskelle i et stofs masse og molære masse, der vil være klare efter at have læst denne artikel.
I teorien er massen af et stof dets relative masse, da det udtrykkes som massen af et carbonatom, der er taget som 12. I praksis anses molekylvægten for et stof for at være summen af atom masser af molekylets bestanddele. For eksempel, hvis vi skal beregne den molekylære masse af kulilte, er vi nødt til at tilføje de atommasser af kulstof og brint. Da atommassen af kulstof er 12 og iltmassen er 16, er molekylvægten af kulilte 12 + 16 = 28. Tilsvarende, hvis stoffet er kuldioxid, ved vi, at der er to iltatomer involveret, så molekylvægten af CO2 beregnes som følger: 12+ 16 × 2 = 44
Molekylær masse er et dimensionsløst tal.
Massen i gram af en mol af et stof kaldes dens molære masse. Forskellige stoffer har forskellige molære masser, og det er fordi atomer med forskellige grundstoffer har forskelligt antal elektroner, protoner og neutroner. En mol af et stof indeholder 6,022 x 1023 atomer af dette stof. Dette er også kendt som Avogadros nummer. Den molære masse af kulstof er 12,011 g, mens den for magnesium er 24,3050 g.
Men når det kommer til molær masse af forbindelser, er det første trin at beregne dens molekylære masse, som er summen af atommasserne af de bestanddele. Lad os tage eksemplet med vand op.
Molekylmasse af vand = 2 x 1,00794 (atommasse af brint) + 15,9994 (atommasse af ilt) = 18,0153
Molær masse af en molekylær forbindelse = molekylmasse i gram / 1 mol forbindelse
Så molmassen af vand = 18,0153 / 1 mol H2O
Forskellen mellem masse og molær masse
• Masse eller molekylmasse af et stof er massen af et molekyle af stoffet og er summen af de atomare masser af de bestanddele
• Molær masse er massen i gram af en mol af et stof, der er antallet af atomer i en mol af stoffet. Det er et konstant antal kaldet Avogadros nummer.
• Mens molekylær masse er et dimensionelt tal, der udtrykkes i forhold til massen af carbonatom, udtrykkes molær masse i gram
• Mange tænker på, at begge udtryk er ens, men i praksis er den gennemsnitlige masse ikke den samme som massen af et enkelt molekyle
• Når man overvejer små molekyler, er forskellen minimal, og de to er omtrent ens
