Nøgleforskel - Formulaenhedsmasse vs molekylær masse
Formel-enhedsmasse eller formelmasse af en forbindelse er massen af den empiriske formel for den forbindelse. Den empiriske formel for en forbindelse er den kemiske formel, der giver forholdet mellem forskellige atomer til stede i denne forbindelse i små, hele tal. Med andre ord er det det mindste forhold mellem kemiske grundstoffer i en forbindelse. Det giver ikke det faktiske antal for hvert kemisk element. Når massen af denne formel måles, er den kendt som formel-enhedsmasse. Molekylmassen af en forbindelse er massen af et molekyle af et bestemt stof. For det meste bruges udtrykkene molær masse og molekylær masse om hinanden, selvom de er forskellige udtryk. Molær masse er massen af et mol af stoffet, mens molekylær masse ikke er massen af et mol af et stof. For enkle molekyler er formelmasse og molekylmasse den samme. Men for komplekse forbindelser er der en stor forskel mellem to værdier. Nøgleforskellen mellem formel-enhedsmasse og molekylmasse er, at værdien af formel-enhedsmasse altid er mindre eller svarer til molekylvægten af det samme stof, mens værdien af molekylmassen altid er større eller svarer til formel-enhedsmassen af det samme stof.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er formel-enhedsmasse
3. Hvad er molekylmasse
4. Ligheder mellem formel-enhedsmasse og molekylmasse
5. Sammenligning side om side - Formel-enhedsmasse vs molekylmasse i tabelform
6. Resumé
Hvad er Formula Unit Mass?
Formulaenhedsmasse eller formelmasse er massen af den empiriske formel for et bestemt stof. Dette betyder, at det er summen af atommasserne af de kemiske grundstoffer, der findes i den empiriske formel. Den empiriske formel er den kemiske formel for et stof, der giver det enkleste forhold mellem kemiske grundstoffer, der er til stede i et stof. For eksempel er den empiriske formel for C 6 H 12 O 6 (glucose) er CH 2 O. Lad os betragte nogle eksempler for at forstå konceptet.
Beregning af formel-enhedsmasse
Formel Enhedsmasse af enkle forbindelser
For enkle forbindelser såsom NaCl (natriumchlorid) er den empiriske formel og molekylformlen de samme. Værdien af formlenhedens masse er,
(Atommasse af Na) + (atommasse af Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Formulaenhedsmasse af komplekse forbindelser
For komplekse forbindelser som C 11 H 22 O 11 (saccharose), den empiriske formel er CH 2 Så formlen masseenhed er, (Atommasse C) + 2 (atommasse H) + (Atommasse O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
For polymerforbindelser er formel-enhedsmasse massen af en gentagende enhed. En polymer er et makromolekyle, der er lavet af mange antal små forbindelser kendt som monomerer. En gentagelsesenhed repræsenterer den eller de monomerer, der anvendes til at fremstille polymerforbindelsen. Derfor svarer det til den empiriske formel for en kompleks forbindelse.
Hvad er molekylær masse?
Molekylær masse er massen af et molekyle af et bestemt stof. Det er også kendt som molekylvægten. Molekylvægten beregnes som summen af atommassen af alle de kemiske grundstoffer, der er til stede i molekylet i betragtning af de faktiske forhold mellem disse elementer.
Derfor er værdien af massen af formel-enheden for store, komplekse forbindelser altid større end den for molekylmassen. Men for små, enkle molekyler kan begge være ens.
Beregning af molekylvægt
Lad os overveje nogle eksempler for at forstå beregningsmetoden.
Eksempel: Glukose
Den kemiske formel af glucose er C 6 H 12 O 6. Derfor er glukosens molekylvægt, 6 (Atommasse C) + 12 (Atommasse H) + 6 (Atommasse O)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Figur 01: Glukosemolekyle
Eksempel: Calciumcarbonat
Den kemiske formel af calciumcarbonat er CaCO 3, som også er den empiriske formel for denne forbindelse. Derfor er molekylvægten af calciumcarbonat,
(Atommasse af Ca) + (atommasse af C) + 3 (atommasse af O)
= (40 + 12 + {3 x 16}) amu
= 100 amu
Hvad er ligheden mellem formel-enhedsmasse og molekylær masse?
- Både Formula Unit Mass og Molecular Mass er vægtmålinger af stoffer.
- Både Formula Unit Mass og Molecular Mass har den samme måleenhed.
Hvad er forskellen mellem formel-enhedsmasse og molekylær masse?
Diff artikel midt foran bordet
Formel-enhedsmasse vs molekylær masse |
|
| Formulaenhedsmasse eller formelmasse er massen af den empiriske formel for et bestemt stof. | Molekylær masse er massen af et molekyle i et bestemt stof. |
| Værdi | |
| Værdien af formel-enhedsmasse er altid mindre eller svarer til molekylvægten for det samme stof. | Værdien af molekylmasse er altid større eller svarer til formelsenhedsmassen for det samme stof. |
Resumé - Formulaenhedsmasse vs molekylær masse
Formel-enhedsmasse er massen af den empiriske formel for et bestemt stof. Molekylmassen af et stof er den faktiske masse af et molekyle af et bestemt stof. Forskellen mellem formel-enhedsmasse og molekylmasse er, at værdien af formel-enhedsmasse altid er mindre eller svarer til molekylmassen for det samme stof, mens værdien af molekylmassen altid er større eller svarer til formel-enhedsmassen for det samme stof.
