Atomic Mass vs Molar Mass
Atomer kan slutte sig til forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er vigtige ved bestemmelse af molekylmasser eller molære masser. Molekyler er karakteriseret ved deres masser. At vide om molekylær masse er nyttigt, når man måler forbindelserne til reaktioner i laboratoriearbejde. Det er imidlertid vanskeligt at måle en molekylær masse, da den er en lille masse. Derfor er der andre metoder, som vi kan anvende til måling af masserne af atomer og molekyler.
Hvad er atommasse?
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. Med andre ord er det samlingen af masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse tages fordi; ifølge fysikens grundlæggende har det vist sig, at når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, øges masserne. Imidlertid er massen af elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomer i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig,hver isotop har forskellig atommasse. Hvis gennemsnittet af hele isotopmassen beregnes, er det kendt som atomvægten. Derfor er massen af en bestemt isotop atommassen i et atom, som har flere isotoper.
Hvad er molær masse?
Dette er massen af et stof i en given mængde. SI-enheden for molmassen er g mol -1. Dette giver mængden af de atomer / molekyler / forbindelser, der er til stede i en mol af stoffet. Med andre ord er det massen af Avogadro-antallet af atomer / molekyler eller forbindelser. Dette er også kendt som molekylvægt. I molekylvægt bestemmes imidlertid mængden af molekyler i en mol. Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i det praktiske scenarie, men det er vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er meget små i henhold til de normale vejningsparametre (gram eller kg). Derfor er molær massekoncept nyttigt for at udfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau. Definitionen af molær masse er direkte relateret til carbon-12 isotopen. Massen af en mol 12 carbonatomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. Mol. Molær masse af molekyler indeholdende det samme atom som O2 eller N 2 beregnes ved at gange antallet af atomer af molmassen af atomerne. Molmasse af forbindelserne som NaCI eller CuSO 4 beregnes ved sammenlægning atommasserne af hvert atom.
Hvad er forskellen mellem atommasse og molær masse?
• Atommasse er massen af et enkelt atom. Molær masse angiver mængden af atomer / molekyler / forbindelser, der er til stede i en mol af stoffet.
• Atommasse refererer kun til atomer, men molær masse henviser til ethvert atom, molekyle, ion osv.
