Video: Forskellen Mellem Massetal Og Atommasse
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37
Masseantal vs Atomic Mass
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Nogle af disse underpartikler har en masse; derfor bidrager de til den samlede masse af atomet. Imidlertid har nogle subatomære partikler som elektroner ikke en signifikant masse. For hver isotop af et element er der en bestemt atommasse og et massetal.
Hvad er atommasse?
Atommasse er simpelthen massen af et atom. Med andre ord er det samlingen af masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse tages, fordi det ifølge fundamentet i fysikken er blevet vist, at når atomer bevæger sig med meget høj hastighed, øges masserne. Imidlertid er massen af elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomer i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop forskellige atommasser.
Desuden er masserne af atomer ekstremt små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kg. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af en C-12-isotop. Når en atoms masse divideres med massen af en tolvtedel af massen af en C-12-isotop, opnås dens relative masse. Men i den generelle anvendelse, når vi siger den relative atommasse af et element, mener vi deres atomvægt (fordi den beregnes i betragtning af alle isotoper). Atommasse og atomvægt bruges ombytteligt af de fleste mennesker. De har imidlertid forskellige betydninger, og det forårsager en betydelig fejl i bulk materialeberegninger, hvis disse to tages som en.
Hvad er massenummer?
Massetal er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Samlingen af neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Derfor kan massetal også defineres som antallet af nukleoner i en atomkerne. Normalt betegnes dette i elementets venstre øverste hjørne (som overskrift) som et heltal. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver massetallet af et element massen af elementet i heltal. Forskellen mellem massetallet og atomnummeret for et element giver antallet af neutroner, det har.
Hvad er forskellen mellem massetal og atommasse?
• Atommasse er massen af et atom. Massetal betyder det samlede antal neutroner og protoner (nukleoner) i en atomkerne.
• Massetal er et heltal, mens atommassen ofte er en decimalværdi.
Anbefalet:
Forskellen Mellem Symmetriske Og Asymmetriske Topmolekyler
Nøgleforskellen mellem symmetriske og asymmetriske topmolekyler er, at symmetriske topmolekyler har en korrekt rotationsakse og to inertimomenter
Forskellen Mellem Atommasse Og Molær Masse
Atommasse vs molær masse Atomer kan slutte sig til forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold på
Forskellen Mellem Atomnummer Og Massetal
Atomantal vs masseantal Atomer er kendetegnet ved deres atomnummer og massetal. I det periodiske system er atomer arrangeret i henhold til
Forskellen Mellem Nøgleforskellen Mellem Metalliske Og Ikke-metalliske Mineraler
Nøgleforskel - Metallisk vs. ikke-metalliske mineraler Et mineral er en naturligt forekommende fast og uorganisk bestanddel med en bestemt kemisk formel og
Forskellen Mellem Gammel Engelsk Og Mellem Engelsk Og Moderne Engelsk
Old English vs Middle English vs Modern English Old English, Middle English og Modern English er klassificeringen af engelsk, og de
