Nøgleforskel - Resonans vs tautomerisme
Isomerisme er et kemisk fænomen, der forklarer strukturer af organiske forbindelser med samme molekylformel med forskellige strukturer og egenskaber. Isomerisme er tilstedeværelsen af forskellige molekylære strukturer og rumlige arrangementer med den samme molekylære formel. Isomerer kategoriseres hovedsageligt i to grupper som forfatningsmæssige isomerer og stereoisomerer. Tautomerer er en type forfatningsmæssige isomerer. Disse er organiske forbindelser, der let interkonverterer. Resonans er derimod kemiske fænomener, der beskriver effekten af ensomme par og binder elektronpar til en forbindelses polaritet. Hovedforskellen mellem resonans og tautomerisme er, at resonans opstår på grund af interaktionen mellem ensomme elektronpar og bindingselektronpar, mens tautomerisme opstår på grund af interkonvertering af organiske forbindelser ved at flytte en proton.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er resonans
3. Hvad er tautomerisme
4. Sammenligning side om side - Resonans vs tautomerisme i tabelform
5. Resumé
Hvad er resonans?
Resonans er et kemisk koncept, der beskriver interaktionen mellem ensomme elektronpar og bindingselektronpar af en forbindelse. Denne effekt bestemmer til sidst den faktiske kemiske struktur af den organiske eller uorganiske forbindelse. Resonanseffekten kan observeres i forbindelser, der har dobbeltbindinger og ensomme elektronpar. Resonansen resulterer i polaritet af molekyler.
Resonanseffekten stabiliserer en forbindelse ved at aflokalisere elektroner i pi-bindinger. Elektroner i molekyler kan bevæge sig omkring atomkerner, da en elektron ikke har en fast position af atomer. Derfor kan de ensomme elektronpar bevæge sig til pi-obligationer og omvendt. Dette sker for at opnå en stabil tilstand. Denne elektronbevægelsesproces er kendt som resonans. Resonansstrukturer kan bruges til at opnå den mest stabile struktur af et molekyle.
Figur 01: Resonansstrukturer af phenol
Et molekyle kan have flere resonansstrukturer baseret på antallet af ensomme par og pi-bindinger til stede i dette molekyle. Alle resonansstrukturer i et molekyle har det samme antal elektroner og det samme arrangement af atomer. Den aktuelle struktur af dette molekyle er en hybrid struktur i alle resonansstrukturer. Resonanseffekten findes i to typer;
- Positiv resonanseffekt
- Negativ resonanseffekt
Den positive resonanseffekt forklarer den resonans, der kan findes i forbindelser med en positiv ladning. Derefter hjælper den positive resonanseffekt med at stabilisere den positive ladning i det molekyle. Negativ resonanseffekt forklarer stabiliseringen af en negativ ladning i et molekyle. Imidlertid har hybridstrukturen, der opnås i betragtning af resonans, lavere energi end alle resonansstrukturer.
Hvad er tautomerisme?
Tautomerisme er virkningen af at have flere forbindelser, der er i stand til interkonversion ved at flytte en proton. Denne effekt er mest almindelig i aminosyrer og nukleinsyrer. Processen med interkonversion er kendt som tautomerisering. Det er en kemisk reaktion. Her betyder flytning af protoner udveksling af et hydrogenatom mellem to andre former for atomer. Hydrogenatomet danner en kovalent binding med det nye atom, der modtager hydrogenatomet. Tautomerer findes i ligevægt med hinanden. De eksisterer altid i en blanding af to former af forbindelsen, da de forsøger at fremstille den separate tautomere form.
Figur 02: Tautomerisme
Under tautomeriseringen ændres kulstofskelettet af et molekyle ikke. Kun positionen for protoner og elektroner ændres. Tautomeriseringen er en intramolekylær kemisk proces til omdannelse af en form for tautomer til en anden form. Et almindeligt eksempel er en keto-enol tautomerisme. Det er en syre- eller basekatalyseret reaktion. typisk er ketoformen af en organisk forbindelse mere stabil, men i nogle tilstande er enolformen mere stabil end ketoformen.
Hvad er forskellen mellem resonans og tautomerisme?
Diff artikel midt foran bordet
Resonans vs tautomerisme |
|
| Resonans er et kemisk koncept, der beskriver interaktionen mellem ensomme elektronpar og bindingselektronpar af en forbindelse. | Tautomerisme er virkningen af at have flere forbindelser, der er i stand til interkonversion ved at flytte en proton. |
| Behandle | |
| Resonans er tilstedeværelsen af flere former (af den samme kemiske forbindelse), der bestemmer den faktiske struktur af en forbindelse. | Tautomerisme er tilstedeværelsen af to (eller flere) former af den samme forbindelse, der er i stand til interkonversion. |
| Ligevægtstilstand | |
| Resonansstruktur findes ikke i ligevægt. | Tautomerer findes i ligevægt med hinanden. |
| Flytning | |
| Resonansstrukturer kan opnås ved flytning af bindingselektroner og ensomme elektronpar. | Tautomerer kan opnås ved omplacering af en proton (og elektroner). |
Resumé - Resonans vs tautomerisme
Resonans og tautomerisme er vigtige kemiske begreber. Resonans bruges til at bestemme den faktiske struktur af en kemisk forbindelse. Tautomerisme bestemmer den kemiske struktur af en forbindelse, som er mest stabil under givne betingelser. Der er mange forskelle mellem to termer. Forskellen mellem resonans og tautomerisme er, at resonans opstår på grund af interaktionen mellem ensomme elektronpar og bindingselektronpar, mens tautomerisme opstår på grund af interkonvertering af organiske forbindelser ved at flytte en proton.
