Atomnummer vs masseantal
Atomer er kendetegnet ved deres atomnummer og massetal. I det periodiske system er atomer arrangeret efter deres atomnummer. Massenummeret på et element er mere relateret til massen af det. Det giver dog ikke atomets nøjagtige masse. Der er nogle elementer, hvor atomnummer og massetal er ens, og det meste af tiden er massetallet højere end atomnummeret.
Hvad er atomnummer?
Atomnummer af et element er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for betegnelse af atomnummeret er Z. Når atomet er neutralt, har det samme antal elektroner som protoner. Således er atomnummeret lig med antallet af elektroner i dette tilfælde. Men det er altid pålideligt at få antallet af protoner som atomnummer. Elementerne i det periodiske system er arrangeret efter det stigende atomnummer. Dette arrangement har automatisk arrangeret dem i øget atomvægt det meste af tiden. Hvert element har separat atomnummer, og intet element har det samme atomnummer. Derfor er atomnummer en bekvem måde at skelne forskellige elementer på. Ved at se på selve atomnummeret kan en masse information om elementet trækkes tilbage. For eksempel,det fortæller gruppen og perioden, hvor elementet hører hjemme i det periodiske system. Yderligere giver det information om oxidationstilstande, ladning af ionen, bindingsadfærd, kerneladning osv.
Hvad er massenummer?
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af et atom. De fleste atomer i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop forskellige atommasser.
Massetal er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Samlingen af neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Derfor kan massetal også defineres som antallet af nukleoner i en atomkerne. Normalt betegnes dette i elementets venstre øverste hjørne (som overskrift) som en heltalværdi. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver massetallet af et element massen af elementet i heltal. Forskellen mellem massetallet og atomnummeret for et element giver antallet af neutroner, det har.
Hvad er forskellen mellem atomnummer og massetal?
• Atomnummer er antallet af protoner i en atomkerne. Massetal er det samlede antal protoner og neutroner i kernen.
• Atomnummer er konventionelt skrevet i det nederste venstre hjørne af et element, mens massetallet er skrevet i det øverste venstre hjørne.
• Atomnummer er betegnet med Z, og massetal betegnes med symbolet A.
