Flydende vs opløsning
Vi er alle opmærksomme på væsker, der er eksempler på en af de tre faser, som materie eksisterer i (plasma er den fjerde fase). Væsker er kendetegnet ved deres evne til at strømme og deres evne til at tage form af beholderen, hvor de er placeret. Vand er det bedste eksempel på væsker og også opløsninger, der er en underkategori af væsker. En opløsning dannes, når noget tilsættes eller opløses i en væske. Du laver en løsning, når du tilsætter salt eller sukker til et glas vand. Er du opmærksom på forskellene mellem en væske og en opløsning, der ligner dig? Lad os finde ud af i denne artikel.
Så længe en væske består af et enkelt stof, forbliver den ren og kaldes en væske. Når noget føjes til det, bliver det en løsning. En opløsning defineres som en homogen blanding af stoffer med variabel sammensætning. Når du tilsætter noget sukker til vand, er vand i større andel end sukker og kaldes opløsningsmiddel, mens sukker, der er i mindre andel, kaldes opløst stof. Man kan tilføje mange opløste stoffer i en opløsning, som du kan tilføje salt til den samme opløsning af vand og sukker. Man kan få en løsning på grund af egenskaberne ved de opløste stoffer til at opløses i vand. Mens der er blandinger, der er heterogene (som beton med komponenter, der ikke er ensartet fordelt i hele blandingen), er opløsninger homogene, da de har ensartet sammensætning og egenskaber.
Der er mange andre egenskaber ved løsninger bortset fra homogenitet. Bestanddele af en opløsning adskiller sig ikke alene og passerer selv fine filtre uændret. Hvis du tilsætter noget sukker til et glas vand og ikke engang omrører vand, opløses sukker langsomt i vand, der optager de tomme intermolekylære rum i vand. Denne proces med opløsning af opløste stoffer i et opløsningsmiddel svarer til diffusionsprocessen som set i gasser.
Der er mange forskellige typer løsninger, og hvis du troede, at opløsninger kun indeholdt faste stoffer i væsker, så tænk igen. Der er opløsninger af forskellige væsker også ud over opløsninger, der består af alle tre, faste, flydende og gas. Vi er mere opmærksomme på opløsninger af faste stoffer i væsker og væsker og væsker. Men atmosfære er et meget smukt eksempel på en opløsning af gasser, hvor nitrogen er opløsningsmidlet, mens andre vigtige gasser som ilt, kuldioxid, neon, argon osv. Er i spor, og vanddamp blandes også ind.
Opløsninger kaldes koncentreret eller fortyndet afhængigt af procentdelen af opløst stof i dem. Der er en anden egenskab kaldet opløselighed, der fortæller, hvor meget opløst stof, der kan opløses i en væske. Du kan fortsætte med at tilsætte salt eller sukker til et glas vand, men der kommer et tidspunkt, hvor opløsningen bliver mættet, og mere opløst stof kan ikke tilsættes opløsningen.
Forskellen mellem væske og opløsning
• Selvom en opløsning af et fast stof i en væske eller af to væsker ligner en væske, er der forskel på en ren væske og en opløsning.
• En væske er lavet af en enkelt type molekyler, mens en opløsning består af to eller flere typer af molekyler
• En opløsning er også en type væske, selvom den ikke er en ren væske
• En ren væske er en tilstand af stof, mens en opløsning er en homogen blanding af stoffer i flydende form
• En væskes basale egenskaber (såsom kogepunkt, smeltepunkt, damptryk osv.) Ændres, når den bliver en opløsning
