Opløsning vs opløsning
Stoffer holdes sammen af intramolekylære og intermolekylære interaktioner. Disse kræfter har forskellige styrker. Opløsning og desintegration er to processer, hvor disse molekylære interaktioner kan forstyrres, og nogle gange dannes nye interaktioner.
Opløsning
Opløsning er processen med at opløse et stof i et opløsningsmiddel. Dette stof kan være i en fast, gas- eller flydende fase. Resultatet af opløsning er et opløsningsmiddel. Komponenterne i en opløsning er hovedsageligt af to typer, opløste stoffer og opløsningsmidlet. Opløsningsmiddel opløser de opløste stoffer og danner en ensartet opløsning. Så normalt er opløsningsmiddelmængden højere end den opløste mængde. Ved opløsning opløses det opløste stof til molekylært, atom- eller ionniveau, og disse arter dispergeres i opløsningsmidlet. Alle partikler i en opløsning har størrelsen på et molekyle eller en ion, så de kan ikke observeres med det blotte øje. Opløsningerne kan have en farve, hvis opløsningsmidlet eller de opløste stoffer kan absorbere synligt lys. Imidlertid er løsninger typisk gennemsigtige. Opløsningsmidler kan være i flydende, gasformig eller fast tilstand. De mest almindelige opløsningsmidler er væsker. Blandt væsker,vand betragtes som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange stoffer end noget andet opløsningsmiddel. Gas, fast stof eller ethvert andet flydende opløst stof kan opløses i flydende opløsningsmidler. I gasopløsningsmidler kan kun opløste gasopløses. Der er en grænse for mængden af opløste stoffer, der kan tilsættes til en bestemt mængde opløsningsmiddel.
For at opløsningen skal finde sted, skal de opløste stoffer og opløsningsmidlerne være kompatible. Vi siger dette som "ligesom opløses som." Det betyder; hvis en forbindelse, der skal opløses i et medium, skal mediet være som det opløste stof. For eksempel opløses polære opløste stoffer i polært medium, men ikke i et ikke-polært medium og omvendt. Opløsningshastigheden og mængden af opløste stoffer, der kan opløses, styres af opløseligheden. Opløselighedskonstant giver ideen om, hvor meget fast stof, der kan opløses, og går til opløsningsfasen i ligevægt. Opløsning er en kinetisk proces, og for at et stof kan opløses, skal den samlede frie energi være negativ. Opløsningshastigheden afhænger også af forskellige andre faktorer. For eksempel er omrøring, omrystning, opvarmning, afkøling nogle af måderne vi kan øge eller mindske opløsningshastigheden på. Nogle stoffer opløses let, mens nogle stoffer ikke er det. F.eks. Opløses ioniske forbindelser meget hurtigt i vand, hvorimod stivelse er minutiøst opløselig.
Opløsning er meget vigtigt for at opretholde balancen i naturen. Vi bruger opløsningsprincipper til at kontrollere stoffernes kvalitet i medicinalindustrien.
Opløsning
Nedbrydning betyder nedbrydning til små fragmenter, molekyler eller partikler. I kemi opløses forbindelser under reaktioner. Ellers kan de opløses, når de opløses. Radioaktivt henfald er en anden form for opløsning, hvor radioaktive grundstoffer gennemgår en kæde af henfaldsreaktioner, og i sidste ende omdannes de til en anden komponent.
Hvad er forskellen mellem opløsning og opløsning
• Opløsning er processen med at opløse et stof i et opløsningsmiddel. Nedbrydning betyder nedbrydning til små fragmenter, molekyler eller partikler.
• Da opløsningsmidlet nedbrydes til mindre partikler (ikke alle tilfælde) i opløsning, er opløsning også en nedbrydningsproces.
