Nøgleforskel - ægte løsning vs kolloid opløsning
Ægte løsning og kolloid opløsning er to typer løsninger baseret på deres særskilte egenskaber. Ægte opløsning og kolloid opløsning adskiller sig i mange egenskaber såsom partikelstørrelse, opløsningens udseende, filtrerbarhed og synlighed. Disse opstår hovedsageligt på grund af forskellene i størrelsen af opløste partikler. Hovedforskellen mellem ægte opløsning og kolloid opløsning er, at den sande opløsnings natur er homogen i modsætning til den kolloide opløsning, som er en heterogen blanding.
Hvad er en ægte løsning?
Ægte opløsninger er homogene opløsninger indeholdende en blanding af to eller flere stoffer opløst i et opløsningsmiddel. Opløsningsmidlets partikelstørrelse er mindre end 10-9 m eller 1 nm. Et simpelt eksempel på en ægte opløsning er en opløsning af sukker i vand. Partiklerne i en ægte opløsning er ikke synlige for det blotte øje, og disse partikler kan ikke filtreres gennem filterpapir. Partiklerne i en ægte opløsning lægger sig ikke ved at stå, da de opløses fuldstændigt i opløsningen. Derfor kan de ikke adskilles ved almindelig filtrering.
Hvad er en kolloid opløsning?
Kolloidopløsninger er heterogene blandinger, og partikelstørrelsen af stofferne i opløsningen er imellem den for ægte opløsninger og suspensioner. Det spænder fra 1 nm til 1000 nm. Røgen fra en brand er et eksempel på et kolloidalt system, hvor små partikler af fast stof flyder i luften. I lighed med ægte opløsninger kan partiklerne i en kolloid opløsning ikke ses med det blotte øje. Men disse partikler er store nok til at blive blokeret af et pergamentpapir eller af en dyremembran.
Hvad er forskellen mellem ægte løsning og kolloid opløsning?
Egenskaber ved ægte opløsning og kolloid opløsning:
Homogen vs. heterogen
Ægte løsning: En ægte opløsning indeholder en homogen blanding af to eller flere stoffer.
Kolloid opløsning: En kolloid opløsning ligner en homogen opløsning, men den er en heterogen blanding.
Partikel synlighed:
Sand løsning: De opløste partikler i en ægte opløsning kan ikke ses selv med et mikroskop.
Kolloid opløsning: Partiklerne i en kolloid opløsning kan kun ses med et kraftigt mikroskop.
Partikelstørrelse:
Sand løsning: Størrelsen af partikler i en ægte opløsning er ca. 10-10 m.
Kolloid opløsning: Størrelsen af opløste partikler i en kolloid opløsning er mellem 1 - 100 nm.
Adskillelse af stoffer:
Sand løsning: Bestanddelene i en ægte opløsning kan ikke adskilles ved filtrering.
Kolloid opløsning: Komponenterne i et kolloid kan ikke adskilles ved filtrering. De kan dog bringes til at lægge sig ved centrifugering og derefter filtrering med specielle filtre.
Tyndall-effekt:
Ægte løsning: Ægte løsninger viser ikke Tyndall-effekt. (Spred ikke lys)
Kolloid opløsning: Kolloidopløsninger viser Tyndall-effekt. (Det er også kendt som "Tyndall-spredning", er lysspredning af partikler i en kolloid eller ellers partikler i en meget fin suspension)
Eksempler på ægte løsning og kolloid opløsning:
Sand løsning: Når vi lægger stoffer som salt, sukker i vand, opløses de fuldstændigt for at danne homogene opløsninger. Med andre ord dispergerer disse opløste molekyler ensartet i vand. Partikler i ægte opløsninger har molekylær størrelse, og de er usynlige. Desuden sætter disse partikler sig ikke, når de står. Eksempler på ægte løsninger er:
- Opløsning af almindeligt salt i vand
- Opløsning af sukker i vand
- Sukker og alun
Kolloid opløsning: Nogle stoffer er helt opløselige i opløsninger (sukker i vand), og andre er fuldstændig uopløselige (sand i vand). Der er en mellemkategori mellem disse to typer; disse partikler har større størrelse end molekyler og mindre end suspensionspartikler. De er synlige under et kraftigt mikroskop. Nogle eksempler på kolloidale løsninger er,
- Stivelse i vand
- Ægalbumin i vand
Billede med tilladelse:
1. Salt i vand-opløsning Af Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
2. Majsstivelse blandet med vand Af Picasa-forfatter kalaya [CC BY-SA 3.0] via Wikimedia Commons
