Gitter vs krystal
Gitter og krystal er to ord, der går hånd i hånd. Disse to ord bruges ombytteligt, men der er en lille forskel mellem de to.
Gitter
Gitter er et matematisk fænomen. I kemi kan vi se forskellige typer ioniske og kovalente gitter. Det kan defineres som et fast stof, der har et tredimensionelt ordnet arrangement af basisenheder. Basisenheden kan være et atom, et molekyle eller en ion. Gitter er krystallinske strukturer med disse gentagne basiske enheder. Når ioner er forbundet med ionbindinger, danner de ioniske krystaller. F.eks. Kan natriumchlorid tages. Natrium er et gruppe 1 metal og danner således en +1 ladet kation. Klor er et ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. I gitteret er hver natriumion omgivet af seks chloridioner, og hver chloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktionerne mellem ioner er gitterstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitterenergi eller entalpi af gitter er målingen for styrken af de ioniske bindinger i gitteret. Normalt er gitterenthalpi eksoterm.
Diamant og kvarts er to eksempler på tredimensionelle kovalente gitter. Diamond består kun af carbonatomer, og hvert carbonatom er kovalent bundet til fire andre carbonatomer for at danne gitterstrukturen. Derfor har hvert carbonatom det tetraedriske arrangement. Diamond har ved at danne en struktur som denne opnået en høj stabilitet. (Diamant er kendt for at være et af de stærkeste mineraler.) Kvarts eller siliciumdioxid har også kovalente bindinger, men de er mellem silicium og iltatomer (gitter med forskellige atomer). Begge disse kovalente gitter har et meget højt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektricitet.
Krystal
Krystaller er faste stoffer, der har ordnet strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller er arrangeret på en bestemt måde og har således en lang rækkefølge. Krystaller forekommer naturligt på jorden som store krystallinske klipper, såsom kvarts, granit. Krystaller dannes også af levende organismer. For eksempel produceres calcit af bløddyr. Der er vandbaserede krystaller i form af sne, is eller gletschere. Krystaller kan kategoriseres efter deres fysiske og kemiske egenskaber. De er kovalente krystaller (f.eks. Diamant), metalliske krystaller (f.eks. Pyrit), ioniske krystaller (f.eks. Natriumchlorid) og molekylære krystaller (f.eks. Sukker). Krystaller kan have forskellige former og farver. Krystaller har en æstetisk værdi, og det menes at have helbredende egenskaber; således bruger folk dem til at fremstille smykker.
Hvad er forskellen mellem gitter og krystal?
• Gitter beskriver strukturen af krystaller. Når en gruppe af molekyler har tendens til at arrangere hver enhed gentagne gange ved et gitterpunkt, dannes der en krystal.
• I en krystalstruktur er der et mønster for at arrangere atomerne eller enhederne. Disse mønstre er placeret på gitterpunkterne. Disse gitterpunkter er arrangeret på en tredimensionel ordnet måde.
