Elektronegativitet vs Elektronaffinitet
Elektronegativitet og elektronaffinitet er to begreber, som studerende ofte støder på, når de forstår binding af to atomer til dannelse af et molekyle. Selvom de er meget ens, er der forskelle i de to termer, der skal fremhæves. Elektronegativitet er et atoms egenskab til at binde til et andet atom, mens elektronaffinitet er et atoms styrke til at tiltrække bindingsparret mod sig selv i molekylet. Generelt har atomer, der har høj elektronaffinitet, en tendens til at være mere elektronegative.
Elektronaffinitet er den frigjorte energi, når et atom erhverver en elektron. Mere energi frigives, lettere bliver et atom og ion. Således er det et atoms evne til at tiltrække yderligere elektroner. Elektronaffinitet eller Eea for et atom i et molekyle er repræsenteret af følgende kemiske ligning.
X- → X + e−
I nogle tilfælde behøver elektron ikke at blive adskilt fra et molekyle for at danne en binding med et andet. Her deles elektron, og der dannes en kovalent binding. Elektronegativitet er således et mål for et molekyls evne til at tiltrække en elektron og danne en kovalent binding. Højere elektronegativitet indikerer således det stærkere træk, som et molekyle udøver for at trække elektroner mod det.
Forskellen mellem elektronegativitet og elektronaffinitet
Elektronegativitet er et begreb, der ikke kan kvantificeres og bruges til at forklare fremstilling af kovalente bindinger og bindingspolaritet. På den anden side kan elektronaffinitet let måles ved at beregne mængden af frigivet energi, når en elektron løsnes fra et atom for at blive en ion. Elektronegativitet er et begreb, der fortæller os, at placeringen af bindingsparret af elektroner i et molekyle. Dette par er mere lokaliseret mod atomet, som er mere elektronegativt af de to. En anden forskel er, at mens elektronaffinitet beskæftiger sig med et enkelt atom, mens elektronaffinitet beskæftiger sig med atomer i et molekyle. Den måde, hvorpå iltatom tiltrækker elektroner, er elektronegativitet, mens fænomenet chlor, der tager en elektron fra natrium, er elektronaffinitet. Endelig er elektronegativitet en egenskab, mens elektronaffinitet er en måling.
