Hexane vs n-Hexane
Organiske molekyler er molekyler, der består af carbonatomer. Kulbrinter er organiske molekyler, som kun består af kulstof- og hydrogenatomer. Kulbrinter kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsageligt opdelt i få typer fordelt på alkaner, alkener, alkyner, cycloalkaner og aromatiske carbonhydrider. Hexan og n-hexan er alkaner eller ellers kendt som mættede carbonhydrider. De har det højeste antal hydrogenatomer, som et molekyle kan rumme. Alle bindinger mellem kulstofatomer og hydrogen er enkeltbindinger. På grund af dette er bindingsrotationen tilladt mellem alle atomer. De er den enkleste type kulbrinter. Mættede kulbrinter har den almene formel C n H 2n + 2. Disse betingelser adskiller sig lidt for cycloalkanerne, fordi de har cykliske strukturer.
Hexan
Som anført ovenfor er carbonhydrid en mættet alkan. Den har seks kulstofatomer; derfor har formlen C 6 H 14. Molmasse af hexan er 86,18 g mol -1. Hexan er det almindelige navn, der bruges til at indikere alle molekylerne med denne formel. Der er et antal strukturelle isomerer, som vi kan tegne for at matche denne formel, men i IUPAC-nomenklatur bruger vi hexan specifikt til at indikere uforgrenet molekyle, og det er også kendt som n-hexan. Andre strukturelle isomerer er som methylerede molekyler af pentan og butan. De er kendt som isohexan og neohexan. Disse har følgende strukturer.
Fra disse hexanstrukturer er de første tre (2-methylpentan, 3-methylpentan og 2,3-dimethylbutan) eksempler på isohexan, mens 2,2-dimethylbutan er et eksempel på en neohexan. Hexan produceres hovedsageligt i raffineringsprocessen for råolie. Hexan ekstraheres, når olien koger ved 65-70 ° C. Da hexan-isomerer har noget lignende kogepunkter, fordamper de ved det samme temperaturområde. Smeltepunkterne for dem er imidlertid forskellige. Hexan er i flydende form ved stuetemperatur og har en lugt som benzin. Det er en farveløs væske. Hexan opløses let i vand. Ved stuetemperatur har hexan en tendens til langsomt at fordampe i atmosfæren. Hexandamp kan være eksplosiv, og hexan i sig selv er meget brandfarlig. Hexan er et ikke-polært opløsningsmiddel, og det bruges som opløsningsmiddel i laboratoriet. Ikke kun ren hexan bruges som opløsningsmidler, men der findes forskellige slags opløsningsmidler fremstillet ved hjælp af hexan. Bortset fra det bruges hexan til at fremstille læderprodukter, lim til tekstilfremstilling, renseprodukter osv. Hexan bruges til at ekstrahere ikke-polære stoffer som olie og fedt, når man analyserer vand og jord.
n-hexan
n-hexan eller normal hexan er un-forgrenede struktur af hexan med molekylformlen C 6 H 14. Dens struktur er angivet nedenfor.
Kogepunktet for n-hexan er 68,7 o C, og smeltepunktet er -95,3 o C. n- hexan anvendes i processen med at ekstrahere olie fra frø som saflor, sojabønner og bomuld.
Hvad er forskellen mellem Hexane og n-Hexane?
• Hexan er en blanding af forbindelserne med formlen C 6 H 14. Hexan har forgrenede strukturer, mens n-hexan er en uforgrenet hexanstruktur.
• n-hexan er en strukturel isomer af hexan.
• n-hexan har et højere kogepunkt sammenlignet med andre hexaner. Samlet set falder deres kogepunkter dog inden for et lille temperaturområde.
• n-hexan har et betydeligt damptryk ved stuetemperatur.
