Endergonic vs Exergonic
Med henblik på kemi er universet opdelt i to dele. Den del, som vi er interesseret i, kaldes et system, og resten kaldes det omgivende. Et system kan være en organisme, en reaktionsbeholder eller endda en enkelt celle. Der er grænser mellem et system og det omgivende. Omfanget af systemet er defineret af disse grænser. Nogle gange kan sager og energi udveksles gennem disse grænser.
Energi er kapaciteten til at udføre arbejde. I et system kan energi fungere, og i denne proces kan energi ændres til andre former som varme, lyd, lys osv. Når energien i et system ændres som et resultat af en temperaturforskel mellem systemet og det omgivende vi siger, at energi er overført som varme. En kemisk reaktion kan betragtes som et system. Kemisk reaktion er en proces, hvor en eller flere forbindelser omdannes til et nyt sæt forbindelser gennem en række ændringer. Når reaktionen fortsætter, kan der være en energioverførsel fra omgivelserne til systemet eller omvendt. Nogle af disse reaktioner er spontane, og andre ikke. Alle reaktioner, der sker i miljøet, er ikke spontane, men vi ser, at disse ikke-spontane reaktioner finder sted naturligt. Det er fordi,ikke-spontane reaktioner er koblet til de spontane reaktioner, og de drives af energien i de spontane reaktioner.
Hvad er Endergonic?
Ordet "ender" er afledt af ordet "endo", som betyder "indeni". Derfor betyder endergonic at absorbere energi i form af arbejde. Så i en endergonisk reaktion leverer omgivelser energi til systemet. Produkterne vil endvidere have en højere energi end reaktanterne. Endergonisk reaktion anses for at være ikke-spontan eller ugunstig. Hvis denne energioverførsel finder sted i et konstant tryk og en temperatur, vil standard Gibbs fri energi være positiv. Således er ligevægtskonstanten for en endergonisk reaktion mindre end en. Fotosyntese er en endergonisk reaktion, der finder sted i det naturlige miljø. Til fotosyntese leveres energi af sollys. I den menneskelige krop, når endergoniske reaktioner finder sted, leveres ATP for det meste af energien. Så,endergoniske reaktioner er koblet til ATP-hydrolysereaktioner.
Hvad er Exergonic?
Exergonic betyder frigivelse af energi i form af arbejde. I disse reaktioner frigøres energi fra systemet udefra. Exergoniske reaktioner er gunstige og spontane. Fordi energien frigives under reaktionen, indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne. Derfor bliver entalpiændringen (∆H) negativ. Desuden, hvis overførslen udføres under konstant tryk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være en negativ værdi.
Hvad er forskellen mellem Endergonic og Exergonic?
• Endergonic betyder optagelse af energi i form af arbejde, mens Exergonic betyder frigivelse af energi i form af arbejde.
• Endergoniske reaktioner er ikke-spontane og ugunstige, mens eksergoniske reaktioner er spontane og gunstige.
• Standard Gibbs fri energi vil være positiv i endergoniske reaktioner i modsætning til exergoniske reaktioner.
• I exergoniske reaktioner indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne, men i endergoniske reaktioner indeholder produkterne højere energi end reaktanterne.
