Nøgleforskel - E1 vs E2-reaktioner
El- og E2-reaktionerne er to typer eliminationsreaktioner, der adskiller sig fra hinanden baseret på eliminationsmekanismen; eliminering kan enten være et et-trins eller en to-trins mekanisme. Hovedforskellen mellem El- og E2-reaktioner er, at El-reaktioner har unimolekylær eliminationsmekanisme, mens E2-reaktioner har bimolekylær eliminationsmekanisme.
I organisk kemi er eliminationsreaktioner en særlig type kemiske reaktioner, hvor substituenter fjernes (elimineres) fra organiske forbindelser.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er E1-reaktioner
3. Hvad er E2-reaktioner
4. Ligheder mellem E1- og E2-reaktioner
5. Sammenligning side om side - E1 vs E2-reaktioner i tabelform
6. Resumé
Hvad er E1-reaktioner?
E1-reaktioner er en type to-trins eliminationsreaktioner, der findes i organisk kemi. I disse eliminationsreaktioner elimineres eller fjernes substituenter i organiske forbindelser. Reaktionsmekanismerne for El-reaktioner er kendt som unimolekylær eliminering.
El-reaktioner er totrinsreaktioner, hvilket betyder, at en El-reaktion opstår gennem to trin navngivet som ionisering og deprotonering. I ioniseringsprocessen dannes en carbocation på grund af fjernelsen af en substituent. I det andet trin (deprotonering) stabiliseres carbocation ved fjernelse af et hydrogenatom som en proton.
Normalt finder E1-reaktioner sted med tertiære alkylhalogenider. Men nogle gange gennemgår sekundært alkylhalogenid også denne type eliminationsreaktioner. Der er to grunde til dette; voluminøse alkylhalogenider (stærkt substituerede) er ude af stand til at gennemgå E2-reaktioner, og stærkt substituerede carbocations er mere stabile end primære eller sekundære carbocations. I E1-reaktioner er dannelsen af carbocation det langsomste trin. Derfor er det det hastighedsbestemmende trin pf El-reaktioner, og reaktionshastigheden afhænger kun af koncentrationen af alkylhalogenidet.
Figur 01: Mekanisme for en E1-reaktion i organisk kemi
E1-reaktioner finder normalt sted i fuldstændigt fravær af baser eller tilstedeværelsen af svage baser. Syrebetingelser og høje temperaturer foretrækkes til vellykket El-reaktion. Og også inkluderer E1-reaktioner carbocation-omlægningstrin.
Hvad er E2-reaktioner?
E2-reaktioner er en type ét-trins eliminationsreaktioner, der findes i organisk kemi. I disse eliminationsreaktioner elimineres eller fjernes substituenter i organiske forbindelser i et enkelt trin. Reaktionsmekanismerne for E2-reaktioner er kendt som bimolekylære elimineringer.
E2-reaktionsmekanismen er en enkelttrins eliminationsreaktion med en enkelt overgangstilstand. Derfor forekommer den kemiske bindings nedbrydning og dannelse i samme trin. Denne type reaktioner findes ofte i primære alkylhalogenider. Men dette kan også findes i nogle sekundære alkylhalogenider. Reaktionen involverer to forbindelser; alkylhalogenidet og en base. Derfor er det kendt som en bimolekylær reaktion. E2-reaktioner forekommer i nærværelse af en stærk base. Det mest almindelige eksempel på E2-reaktioner er dehydrohalogenering.
Figur 02: En E2-reaktionsmekanisme
Faktorerne, der påvirker E2-reaktionshastigheden, er styrken af basen (større styrke af basen, højere reaktionshastigheden), opløsningsmiddeltype (polære protiske opløsningsmidler øger reaktionshastigheden), arten af den fraspaltelige gruppe (bedre den forlader gruppe, højere reaktionshastighed).
Hvad er ligheden mellem E1- og E2-reaktioner?
- Både E1- og E2-reaktioner er typer af eliminationsreaktioner.
- Begge reaktioner foretrækkes af polære protiske opløsningsmidler.
- Begge typer reaktioner kan observeres i sekundære alkylhalogenider.
- Hastigheden for begge reaktioner forøges, hvis der er bedre forlade grupper i alkylhalogenidet.
Hvad er forskellen mellem E1 og E2-reaktioner?
Diff artikel midt foran bordet
E1 vs E2-reaktioner |
|
| E1-reaktioner er en type to-trins eliminationsreaktioner, der findes i organisk kemi. | E2-reaktioner er en type ét-trins eliminationsreaktioner, der findes i organisk kemi. |
| Grundlag | |
| El-reaktionen forekommer enten i fuldstændigt fravær af baser eller i nærvær af svage baser. | E2-reaktioner forekommer i nærvær af stærke baser. |
| Mekanisme | |
| Reaktionsmekanismerne for El-reaktioner er kendt som unimolekylær eliminering. | Reaktionsmekanismerne for E2-reaktioner er kendt som bimolekylære elimineringer. |
| Trin | |
| E1-reaktioner er totrinsreaktioner. | E2-reaktionsmekanismen er en eliminationsreaktion i et enkelt trin. |
| Carbocation dannelse | |
| E1-reaktioner danner carbocations som mellemforbindelser. | E2-reaktioner danner ingen carbocation. |
| Andre navne | |
| E1-reaktioner er kendt som unimolekylær eliminering. | E2-reaktioner er kendt som bimolekylære elimineringer. |
| Eksempler | |
| El-reaktioner er almindelige i tertiære alkylhalogenider og nogle sekundære alkylhalogenider. | E2-reaktioner er almindelige i primære alkylhalogenider og nogle sekundære alkylhalogenider. |
Resumé - E1 vs E2-reaktioner
Eliminationsreaktioner er kemiske reaktioner, hvor substituentgrupper elimineres fra organiske forbindelser; især fra alkylhalogenider. Forskellen mellem El- og E2-reaktioner er, at El-reaktioner har unimolekylær eliminationsmekanisme, mens E2-reaktioner har bimolekylær eliminationsmekanisme.
