Amine vs Amide
Aminer og amider er begge nitrogenholdige organiske forbindelser. Selvom de lyder ens, er deres struktur og egenskaber meget forskellige.
Amine
Aminer kan betragtes som organiske derivater af ammoniak. Aminer har nitrogen bundet til et kulstof. Aminer kan klassificeres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassificering er baseret på antallet af organiske grupper, der er bundet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin en R-gruppe bundet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Normalt navngives primære aminer i nomenklaturen som alkylaminer. Der er arylaminer som anilin, og der er heterocykliske aminer. Vigtige heterocykliske aminer har almindelige navne som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol osv. Aminer har en trigonal bipyramidal form omkring nitrogenatomet. CNC-bindingsvinklen for trimethylamin er 108,7, hvilket er tæt på HCH-bindingsvinklen for metan. Dermed,aminens nitrogenatom betragtes som sp3 hybridiseret. Så det ikke-delte elektronpar i kvælstof er også i en sp 3hybridiseret orbital. Dette ikke-delte elektronpar er mest involveret i amines reaktioner. Aminer er moderat polære. Deres kogepunkter er højere end de tilsvarende alkaner på grund af evnen til at skabe polære interaktioner. Men deres kogepunkter er lavere end de tilsvarende alkoholer. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne stærke hydrogenbindinger til hinanden og med vand. Men tertiære aminmolekyler kan kun danne hydrogenbindinger til vand eller andre hydroxylopløsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger indbyrdes). Derfor har tertiære aminer et lavere kogepunkt end de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svage baser. Selvom de er stærkere baser end vand sammenlignet med alkoxidioner eller hydroxidioner, er de langt svagere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer,de danner aminiumsalte, som er positivt ladede. Aminer kan også danne kvaternære ammoniumsalte, når nitrogenet er bundet til fire grupper og således bliver positivt ladet.
Amide
Amid er et derivat af carboxylsyre. Derfor har de et carbonylcarbon med en fastgjort R-gruppe. Og der er en –NH2-gruppe, der er direkte bundet til carbonylcarbonet. Amider uden substituent på nitrogen er navngivet ved tilsætning –amid til slutningen af det almindelige syres almindelige navn. Hvis der er alkylgrupper bundet til nitrogenatomet, betegnes disse grupper som substituenter. Amider uden eller nogen substituenter på nitrogenet er i stand til at danne hydrogenbinding til hinanden; således er smeltepunkter og kogepunkter for sådanne amider højere. Molekyler med N, N- disubstituerede amider kan ikke danne hydrogenbindinger med hinanden og har følgelig lavere smeltepunkter og kogepunkter.
Hvad er forskellen mellem Amine og Amide?
• I amider er nitrogenet bundet til et carbonylcarbon, mens nitrogen i aminer er direkte bundet til mindst en alkyl / arylgruppe.
• Ved navngivning af amider bruges suffikset –amid efter forældrenavnet. Men i aminomenklaturens suffiks –amin eller præfikset - amino kan bruges med deres forældrenavne.
• Amider er mindre basiske end aminer. Amider er resonansstabiliserede, og på grund af induktiv effekt bliver de mindre basiske.
