Nøgleforskel - Hydroxyl vs Hydroxide
De to udtryk hydroxyl og hydroxid lyder meget ens, da begge har to ens atomer, ilt (O = 16) og brint (H = 1). Hydroxid er en negativ ion med en enkelt ladning, og hydroxyl findes ikke i sin frie form, det er en del af et andet molekyle eller ion. Hydroxidioner er mere reaktive end hydroxylgruppen i et molekyle. Dette er nøgleforskellen mellem hydroxyl og hydroxid.
Hvad er Hydroxyl?
Hydroxyl er en neutral forbindelse, og det er den tilsvarende elektrisk neutrale forbindelse af hydroxidion. Den frie form for hydroxyl (• HO) er en gruppe, og når den er bundet kovalent til andre molekyler, betegnes den som hydroxylgruppen (–OH). Hydroxylgrupper kan virke som nukleofiler, og hydroxylradikal anvendes som katalysator i organisk kemi. Hydroxylgrupper er ikke stærkt reaktive som de andre nukleofiler. Imidlertid er de facilitatorerne i dannelsen af stærke intramolekylære kræfter kaldet 'hydrogenbindinger'.
Hvad er hydroxid?
Hydroxid er en diatomisk anion, der indeholder et oxygenatom og et hydrogenatom. Bindingen mellem ilt og hydrogenatom er kovalent, og dets kemiske formel er OH -. Selvionisering af vand producerer hydroxylioner, og derfor er hydroxylioner en naturlig del i vandet. Hydroxidioner anvendes som en base, en ligand, en nukleofil og en katalysator i kemiske reaktioner. Derudover producerer hydrogenioner salte med metalkationer, og de fleste af dem dissocieres i vandige opløsninger og frigiver solvatiserede hydroxidioner. Mange uorganiske kemiske stoffer indeholder betegnelsen”hydroxid” i deres navn, men de er ikke ioniske, og de er kovalente forbindelser, der indeholder hydroxylgrupper.
Hvad er forskellen mellem hydroxyl og hydroxid?
Struktur:
Hydroxyl: Hydroxyl er en elektrisk neutral forbindelse, som kan findes på to måder, som den radikale og den kovalent bundne form.
Hydroxylradikal Når den er kovalent bundet til et molekyle
Hydroxid: Hydroxid er en negativt ladet ion, og den negative ladning er på iltatomet.
Ejendomme:
Hydroxyl: Hydroxylgrupper findes i mange organiske forbindelser; alkoholer, carboxylsyrer og hydroxylgrupper indeholdende sukker. Forbindelser indeholdende hydroxylgrupper såsom vand, alkoholer og carboxylsyrer kan let deprotoneres. Derudover er disse hydroxylgrupper involveret i dannelsen af hydrogenbindinger. Brintbindinger hjælper molekyler med at holde sammen, og dette fører til besiddelse af højere kogepunkter og smeltepunkter. Generelt er organiske forbindelser dårligt vandopløselige; disse molekyler bliver let vandopløselige, når de indeholder to eller flere hydroxylgrupper.
Hydroxid: De fleste af de kemikalier, der indeholder hydroxid, betragtes som meget ætsende, og nogle er meget skadelige. Når disse kemikalier opløses i vand, fungerer hydroxidionen som en utrolig stærk base. Da hydroxidion har en negativ ladning, er den ofte bundet til positivt ladede ioner.
Nogle ioniske forbindelser indeholdende hydroxidgrupper i deres molekyle opløses rigtig godt i vand; ætsende baser såsom natriumhydroxid (NaOH) og kaliumhydroxid (KOH) kan tages som eksempler. Imidlertid er nogle andre hydroxidholdige ioniske forbindelser let uopløselige i vand; eksempler er kobber (II) hydroxid [Cu (OH) 2 - lyseblåfarvet] og jern (II) hydroxid [Fe (OH) 2 - brun].
Reaktivitet:
Hydroxyl: Hydroxylgrupper er mindre reaktive sammenlignet med hydroxidgruppen. Men hydroxylgrupper danner let hydrogenbindinger og bidrager til at gøre molekyler mere opløselige i vand.
Hydroxylradikaler er imidlertid meget reaktive og meget nyttige i organiske kemiske reaktioner.
Hydroxid: Hydroxid (OH -) gruppe betragtes som en stærk nukleofil i organisk kemi.
