Nøgleforskel - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Både bindingsenergi og bindingsentalpi beskriver det samme kemiske koncept; mængden af energi, der kræves for at bryde en mol molekyler fra hinanden i dets komponentatomer. Dette måler styrken af en kemisk binding. Derfor kaldes det også bindingsstyrke. Bindingsenergien beregnes som en gennemsnitlig værdi af bindingsdissociationsenergier ved 298 K for kemiske arter i den gasformige fase. Der er ingen væsentlig forskel mellem udtrykkene bindingsenergi og bindingsenthalpi, men bindingsenergi er betegnet med "E", hvorimod bindingsentalpi er betegnet med "H".
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Bond Energy
3. Hvad er Bond Enthalpy
4. Sammenligning side om side - Bond Energy vs Bond Enthalpy i tabelform
5. Resumé
Hvad er Bond Energy?
Bindingsenergi eller bindingsentalpi er et mål for bindingsstyrken. Bindingsenergi er den mængde energi, der kræves for at bryde en mol molekyler fra hinanden i dets komponentatomer. Dette betyder, at bindingsenergi er den energi, der kræves for at bryde en kemisk binding. Obligationsenergi betegnes som "E". Måleenheden er kJ / mol.
Kemiske bindinger dannes mellem atomer for at opnå en stabil tilstand, når de enkelte atomer har høj energi, som er ustabil. Dette betyder, at dannelsen af kemisk binding reducerer energien i et system. Derfor frigives noget af energien (normalt som varme), når der dannes kemiske bindinger. Derfor er bindingsdannelsen en eksoterm reaktion. For at bryde denne kemiske binding bør der tilvejebringes energi (en lige så stor energi som energi frigivet under dannelse af binding). Denne mængde energi er kendt som bindingsenergi eller bindingsentalpi.
Figur 1: Energidiagram for bindingsdannelse (venstre) og bindingsdissociation (højre).
Bindingsenergien er lig med forskellen mellem entalpi af produkter (atomer) og reaktanter (startmolekyle). Hvert molekyle skal have sine egne bindingsenergiværdier. Men der er undtagelser. For eksempel afhænger bindingsenergien af CH-binding af det molekyle, hvor bindingen opstår. Derfor beregnes bindingsenergien som en gennemsnitlig værdi af bindingsdissociationsenergier.
Bindingsenergien er den gennemsnitlige bindingsdissociationsenergi for den samme art i gasformig fase (ved 298 K temperatur). For eksempel bindingsenergien af methan molekyle (CH 4) er den mængde energi, der kræves til dannelse af et carbonatom og 4 hydrogengrupper. Derefter kan CH-bindingens bindingsenergi beregnes ved at tage summen af bond dissociationsenergier for hver CH-binding og dividere den samlede værdi med 4.
Ex: Bond energi OH binding i H 2 O kan beregnes molekyle som følger.
Mængde energi, der kræves for at bryde H-OH-bindingen = 498,7 kJ / mol
Mængden af energi, der kræves for at bryde OH-bindingen (i den resterende OH-gruppe) = 428 kJ / mol
Den gennemsnitlige bindingsdissociationsenergi = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Derfor bindingsenergien af OH i H 2 O molekyle betragtes som 464 kJ / mol.
Hvad er Bond Enthalpy?
Bindingsentalpi eller bindingsenergi er den mængde energi, der kræves for at adskille et molekyle i dets atomare komponenter. Det er et mål for bindingsstyrken. Båndets entalpi er betegnet som "H".
Hvad er forskellen mellem Bond Energy og Bond Enthalpy?
- Bindingsenergi eller bindingsentalpi er den mængde energi, der kræves for at nedbryde en mol molekyler i dets komponentatomer.
- Bindingsenergi betegnes som “E”, mens bindeenhalpi betegnes som “H”.
Resumé - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Bindingsenergien eller bindingsentalpi er den mængde energi, der kræves for at adskille et mol molekyler i dets atomare komponenter i gasformig fase. Det beregnes ved hjælp af bindingsdissociationsenergiværdierne for kemiske bindinger. Derfor er bindingsenergien den gennemsnitlige værdi af bindingsdissociationsenergier. Det er altid en positiv værdi, fordi bindingsdissociationen er endoterm (bindingsdannelse er eksoterm). Der er ingen betydelig forskel mellem bindingsenergi og bindingsentalpi.
