Hovedforskellen mellem bindingsenergi og bindingsdissociationsenergi er, at bindingsenergien er en gennemsnitsværdi, hvorimod bindingsdissociationsenergien er en bestemt værdi for en bestemt binding.
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen de ædle gasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Derfor har disse atomer en tendens til at reagere med hinanden og blive stabile. Det kan forekomme ved at danne ionbindinger, kovalente bindinger eller metalbindinger afhængigt af atommers elektronegativitet. Når to atomer har ens eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer de sammen, de danner en kovalent binding ved at dele elektroner. Bindingsenergi og bindingsdissociationsenergi er to begreber vedrørende kovalente kemiske bindinger.
