Hovedforskellen mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er, at to atomer i en enkeltbindingsdannelse kun deler et elektronpar mellem, mens to atomer i en dobbeltbindingsdannelse deler to elektronpar.
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen de ædle gasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden og blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Og dette kan ske ved at danne ionbindinger, kovalente bindinger eller metalbindinger. Blandt disse er kovalent binding speciel. Enkelt- og dobbeltobligationer falder ind under denne kategori af obligationer.
