Nøgleforskel - Bond Moment vs Dipole Moment
Udtrykkene bindingsmoment og dipolmoment er baseret på lignende principper, men er forskellige baseret på applikationen. Bindingsmomentet er også kendt som bindingsdipolmoment. Det er polariteten af en kemisk binding, der er placeret i et bestemt molekyle. Dipolmoment er derimod enhver form for elektrisk adskillelse (adskillelse af ladninger). Nøgleforskellen mellem bindingsmoment og dipolmoment er, at bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding, mens dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er bindingsmoment
3. Hvad er dipolmoment
4. Ligheder mellem bondmoment og dipolmoment
5. Sammenligning side om side - Bond Moment vs Dipole Moment i tabelform
6. Resumé
Hvad er Bond Moment?
Bindingsmoment er adskillelsen af elektriske ladninger i en kovalent kemisk binding, der er til stede i en bestemt kemisk forbindelse. Derfor giver det polariteten af en kemisk binding. Bindingsmomentet opstår, når der er en positiv og negativ ladningsseparation i en kemisk binding. Bindingsdipolmomentet betegnes med symbolet “μ”.
μ = δd
hvor δ er værdien af ladning og d er afstanden mellem to atomer i den kovalente binding. Ved oprettelsen af et bindingsdipolmoment adskilles de elektriske ladninger som partielle ladninger δ + og δ-. Denne ladningsseparation forekommer i kemiske bindinger, når to atomer, der deltager i bindingsdannelsen, har forskellige elektronegativitetsværdier. Da et atoms elektronegativitet er affiniteten for elektroner, tiltrækker flere elektronegative atomer bindingselektroner mod dem. Derefter får atomet med en mindre elektronegativ værdi en delvis positiv ladning, fordi densiteten af elektroner omkring dette atom er mindre. Tilsvarende får atomet med høj elektronegativitet en delvis negativ ladning.
Figur 1: Børtrifluorids polaritet (BF 3)
SI-enheden til måling af bindingsdipolmoment er Coulomb-meter (C m). Et diatomisk molekyle har kun en kovalent binding. Derfor er bindingsdipolmomentet i et diatomisk molekyle svarende til det molekylære dipolmoment. Den molekylære dipolmoment for diatomiske molekyler indeholdende to ens atomer er nul, dvs. den molekylære dipolmoment Cl 2 er nul. Men meget ioniske forbindelser som KBr har et højt bindingsmoment og et molekylært øjeblik. For komplekse polyatomiske molekyler er der mange kovalente bindinger. Derefter bestemmes det molekylære dipolmoment af alle individuelle bindingsdipolmomenter.
Hvad er Dipole Moment?
Dipolmoment er adskillelse af elektriske ladninger. Ladningsseparationen kan finde sted mellem to ioner i en ionbinding eller to atomer i en kovalent kemisk binding. Et dipolmoment opstår på grund af forskelle mellem elektronegativitetsværdierne for forskellige atomer, der danner kemiske bindinger. Jo større forskellen mellem elektronegativitetsværdier er, desto større er dipolmomentet. Dipolmomentet måler polariteten af et molekyle. Dipolmomentet for et molekyle beregnes ved hjælp af følgende ligning.
μ = Σq.r
hvor μ er dipolmomentet, q er ladningens størrelse og r er ladningens position. Her er μ og r vektorer, der er størrelser, der har en retning såvel som en størrelse.
Figur 2: Dipolmoment af propan
Men undertiden bruges udtrykket dipolmoment til at navngive målingen for et ladningssystems magnetiske polaritet. Det magnetiske dipolmoment bestemmer det drejningsmoment, som en magnet oplever i et eksternt magnetfelt. (Moment = moment; en rotationskraft).
Hvad er ligheden Bond Moment og Dipole Moment?
- Begge bruges til at måle polariteten (der oprettes på grund af ladningsseparation)
- Begge måles i enheden Debye (D), der er lig med coulomb-meter (C m).
Hvad er forskellen mellem Bond Moment og Dipole Moment?
Diff artikel midt foran bordet
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Bindingsmoment er adskillelsen af elektriske ladninger i en kovalent kemisk binding, der er til stede i en bestemt kemisk forbindelse. | Dipolmoment er adskillelse af elektriske ladninger. |
| Måling | |
| Bond moment måler polariteten af en kemisk binding. | Dipolmoment måler polariteten af en kemisk binding eller et molekyle. |
| Hændelse | |
| Bindningsmoment opstår i en kovalent kemisk binding. | Dipolmoment opstår mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding i et molekyle. |
Resumé - Bond Moment vs Dipole Moment
Bindningsmoment og dipolmoment er relaterede udtryk, når det kommer til polariteten af kemiske bindinger i molekyler eller ioniske forbindelser. Nøgleforskellen mellem bindingsmoment og dipolmoment er, at bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding, mens dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding.
