Indholdsfortegnelse:
- Nøgleforskel - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
- Hvad er Dipole-Dipole Force?
- Hvad er London Dispersion Force?
- Hvad er forskellen mellem Dipole-Dipole og London Dispersion Forces?
Video: Forskellen Mellem Dipole-Dipole Og London Dispersion Forces
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37
Nøgleforskel - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Dipol-dipol- og London-dispersionskræfter er to tiltrækningskræfter, der findes mellem molekyler eller atomer; de påvirker direkte kogepunktet for atomet / molekylet. Hovedforskellen mellem Dipole-Dipole og London Dispersion kræfter er deres styrke og hvor de kan findes. Styrken af Londons spredningskræfter er relativt svagere end dipol-dipol-interaktioner; begge disse tiltrækninger er imidlertid svagere end ioniske eller kovalente bindinger. London-dispersionskræfter kan findes i ethvert molekyle eller undertiden i atomer, men dipol-dipol-interaktioner findes kun i polære molekyler.
Hvad er Dipole-Dipole Force?
Dipol-dipol-interaktioner opstår, når to modsat polariserede molekyler interagerer gennem rummet. Disse kræfter findes i alle molekyler, der er polære. Polære molekyler dannes, når to atomer har en elektronegativitetsforskel, når de danner en kovalent binding. I dette tilfælde kan atomer ikke dele elektroner jævnt mellem to atomer på grund af elektronegativitetsforskellen. Jo mere elektronegativt atom tiltrækker elektronskyen mere end det mindre elektronegative atom; således at det resulterende molekyle besidder en let positiv ende og en let negativ ende. De positive og negative dipoler i andre molekyler kan tiltrække hinanden, og denne attraktion kaldes dipol-dipolkræfter.
Hvad er London Dispersion Force?
Londons spredningskræfter betragtes som den svageste intermolekylære kraft mellem tilstødende molekyler eller atomer. Londons spredningskræfter resulterer i når der er udsving i elektronfordelingen i molekylet eller atomet. For eksempel; disse typer tiltrækningskræfter opstår i nærliggende atomer på grund af en øjeblikkelig dipol på ethvert atom. Det inducerer dipol på nærliggende atomer og tiltrækker derefter hinanden gennem svage tiltrækningskræfter. Størrelsen af London-dispersionskraften afhænger af, hvor let elektroner på atomet eller i molekylet kan polariseres som reaktion på en øjeblikkelig kraft. De er midlertidige kræfter, der kan være tilgængelige i ethvert molekyle, da de har elektroner.
Hvad er forskellen mellem Dipole-Dipole og London Dispersion Forces?
Definition:
Dipole-Dipole Force: Dipole-dipolkraft er tiltrækningskraften mellem den positive dipol i et polært molekyle og den negative dipol i et andet modsat polariseret molekyle.
London Dispersion Force: London dispersion force er den midlertidige tiltrækningskraft mellem tilstødende molekyler eller atomer, når der er udsving i elektronfordelingen.
Natur:
Dipol-dipolkraft: Dipol-dipol-interaktioner findes i polære molekyler, såsom HCI, BrCl og HBr. Dette opstår, når to molekyler deler elektroner ujævnt for at danne en kovalent binding. Elektrontætheden skifter mod det mere elektronegative atom, hvilket resulterer i lidt negativ dipol i den ene ende og let positiv dipol i den anden ende.
London Dispersion Force: London-dispersionskræfter kan findes i ethvert atom eller molekyle; kravet er en elektronsky. Londons spredningskræfter findes også i ikke-polære molekyler og atomer.
Styrke:
Dipole-Dipole Force: Dipole-dipol kræfter er stærkere end dispersionskræfterne, men svagere end ioniske og kovalente bindinger. Den gennemsnitlige styrke af dispersionskræfter varierer mellem 1-10 kcal / mol.
Londons spredningsstyrke: De er svage, fordi spredningsstyrkerne i London er midlertidige kræfter (0-1 kcal / mol).
Påvirkende faktorer:
Dipol-dipolkraft: De påvirkende faktorer for styrken af dipol-dipolkræfter er elektronegativitetsforskel mellem atomer i molekylet, molekylstørrelse og molekylets form. Med andre ord, når bindingslængden øges, falder dipolinteraktionen.
London Dispersion Force: Størrelsen af Londons dispersionsstyrker afhænger af flere faktorer. Det øges med antallet af elektroner i atomet. Polarisering er en af de vigtige faktorer, der påvirker styrken i Londons spredningskræfter; det er evnen til at forvrænge elektronskyen med et andet atom / molekyle. Molekyler med mindre elektronegativitet og større radier har højere polariserbarhed. I modsætning; det er vanskeligt at forvrænge elektronskyen i mindre atomer, da elektroner er meget tæt på kernen.
Eksempel:
Diff artikel midt foran bordet
Atom | Kogepunkt / o C | |
Helium | (Han) | -269 |
Neon | (Ne) | -246 |
Argon | (Ar) | -186 |
Krypton | (Kr) | -152 |
Xenon | (Xe) | -107 |
Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Jo større atom, let at polarisere (Højere polariserbarhed) og har de stærkeste tiltrækningskræfter. Helium er meget lille og vanskeligt at fordreje og resultere i svagere spredningsstyrker i London.
Billede med tilladelse:
1. Dipole-dipol-interaktion-i-HCl-2D Af Benjah-bmm27 (eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons
2. Forze di London Af Riccardo Rovinetti (eget arbejde) [CC BY-SA 3.0] via Wikimedia Commons
Anbefalet:
Forskellen Mellem Symmetriske Og Asymmetriske Topmolekyler
Nøgleforskellen mellem symmetriske og asymmetriske topmolekyler er, at symmetriske topmolekyler har en korrekt rotationsakse og to inertimomenter
Forskellen Mellem London Broil Og Flank Steak
London Broil vs Flank Steak For næsten alle kødretter gør kødstykket, der bruges i dem, en verden af forskel. Hvert snit har sin egen unikke smag
Forskellen Mellem Nøgleforskellen Mellem Metalliske Og Ikke-metalliske Mineraler
Nøgleforskel - Metallisk vs. ikke-metalliske mineraler Et mineral er en naturligt forekommende fast og uorganisk bestanddel med en bestemt kemisk formel og
Forskellen Mellem Gammel Engelsk Og Mellem Engelsk Og Moderne Engelsk
Old English vs Middle English vs Modern English Old English, Middle English og Modern English er klassificeringen af engelsk, og de
Forskellen Mellem London Og New York
London vs New York Forskellen mellem London og New York er noget værd at vide, da New York og London er to steder, der tilfældigvis er th