Hovedforskellen mellem ioniske og kovalente bindinger er, at ioniske bindinger forekommer mellem atomer, der har meget forskellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellem atomer med ens eller meget lave forskelle i elektronegativitet.
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis foreslog, at atomer er stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse.
