Video: Forskellen Mellem Ioniske Og Kovalente Obligationer
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-09 22:10
Hovedforskellen mellem ioniske og kovalente bindinger er, at ioniske bindinger forekommer mellem atomer, der har meget forskellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellem atomer med ens eller meget lave forskelle i elektronegativitet.
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis foreslog, at atomer er stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse.
Anbefalet:
Forskellen Mellem Anioniske Kationiske Og Ikke-ioniske Overfladeaktive Stoffer
Hovedforskellen mellem anioniske kationiske og ikke-ioniske overfladeaktive stoffer er, at anioniske overfladeaktive stoffer indeholder negativt ladede funktionelle grupper og kationiske
Forskellen Mellem Ioniske Og Binære Forbindelser
Hovedforskellen mellem ioniske og binære forbindelser er, at ioniske forbindelser indeholder to ladede komponenter, mens binære forbindelser indeholder to forskellige
Forskellen Mellem Ioniske Og Ikke-ioniske Overfladeaktive Stoffer
Hovedforskellen mellem ioniske og ikke-ioniske overfladeaktive stoffer er, at de ioniske overfladeaktive stoffer indeholder elementære kationer eller anioner, der er til stede i dets formulering, hvor
Forskellen Mellem Ioniske Og Kovalente Forbindelser
Hovedforskel - ioniske vs kovalente forbindelser Mange forskelle kan bemærkes mellem ioniske og kovalente forbindelser baseret på deres makroskopiske egenskaber suc
Forskellen Mellem Polære Og Ikke-polære Kovalente Obligationer
Polar vs ikke-polære kovalente obligationer Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal
