Polar vs ikke-polære kovalente obligationer
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden og blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse. Der er to typer kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.
Hvad er Polar Covalent Bond?
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at angive elektronegativitetsværdierne. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget stor (mere end 1,7), vil bindingen være ionisk. For at en binding skal være en polær kovalent binding, skal elektronegativitetsforskellen ikke overstige værdien 1,7. Afhængig af graden af forskellen i elektronegativitet kan den kovalente karakter ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes bindingselektronparet mere af et atom sammenlignet med det andet atom, som deltager i dannelsen af bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer,og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære kovalente bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning).vi siger, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning).vi siger, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning).
Hvad er ikke-polær kovalent binding?
Når to af det samme atom eller de samme atomer, der har den samme elektronegativitet, danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til dannelse molekyler, såsom Cl 2, H 2, eller P 4, er hvert atom er bundet til hinanden af en ikke-polær kovalent binding.
Hvad er forskellen mellem polære kovalente og ikke-polære kovalente obligationer?
• Kovalente bindinger, som er ikke-polære, er dannet af to atomer med lignende elektronegativiteter. Polære kovalente bindinger er lavet af to atomer med forskellige elektronegativiteter (men de forskellige bør ikke overstige 1,7).
• I ikke-polære kovalente bindinger deles elektroner ligeligt af de to atomer, der deltager i dannelsen af bindingen. I polært kovalent trækkes elektronpar mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom. Så elektrondelingen er ikke lige.
• I polar kovalent binding har atomerne delvis positive og negative ladninger, men i ikke-polære bindinger er der ingen delladninger for atomerne.
• Polar kovalent binding har et dipolmoment, hvorimod en ikke-polær kovalent binding ikke har.
