Sigma vs pi Obligationer
Som foreslået af den amerikanske kemiker GNLewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Dette kan gøres ved at danne ionbindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blandt disse er kovalent binding speciel. I modsætning til anden kemisk binding er der i kovalent binding mulighed for at danne flere bindinger mellem to atomer. Når to atomer har ens eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer de sammen og danner en kovalent binding ved at dele elektroner. Når antallet af delingselektroner er mere end en fra hvert atom,resultatet af flere obligationer. Ved at beregne bindingsrækkefølgen kan antallet af kovalente bindinger mellem to atomer i et molekyle bestemmes. Flere obligationer dannes på to måder. Vi kalder dem sigma bond og pi bond.
Sigma Bond
Symbolet σ bruges til at vise en sigma-binding. Enkelbinding dannes, når to elektroner deles mellem to atomer med ens eller lav forskel på elektronegativitet. De to atomer kan være af samme type eller forskellige typer. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til dannelse molekyler, såsom Cl 2, H 2, eller P 4, er hvert atom bundet til et andet med en enkelt kovalent binding. Methanmolekyle (CH 4) har en enkelt kovalent binding mellem to typer af grundstoffer (carbon- og hydrogenatomer). Endvidere er methan et eksempel på et molekyle, der har kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel. Enkelt kovalente bindinger er også navngivet som sigma obligationer. Sigma-bindinger er de stærkeste kovalente bindinger. De dannes mellem to atomer ved at kombinere atomorbitaler. Hoved til hoved overlapning kan ses, når der dannes sigma obligationer. For eksempel i ethan når to ens sp 3 hybridiserede molekyler er lineært overlappet er CC sigma binding dannet. Desuden er de CH sigma bindinger dannet ved den lineære overlapper mellem en sp 3hybridiseret orbital fra carbon og s orbital fra hydrogen. Grupper, der kun er bundet af en sigma-obligation, har evnen til at gennemgå rotation om denne obligation i forhold til hinanden. Denne rotation tillader et molekyle at have forskellige konformationsstrukturer.
pi Bond
Det græske bogstav π bruges til at betegne pi-obligationer. Dette er også en kovalent kemisk binding, som normalt dannes mellem p-orbitaler. Når to p-orbitaler overlappes lateralt dannes en pi-binding. Når denne overlapning finder sted, interagerer to lober af p-orbitalen med to lobes af en anden p-orbital, og der dannes et nodalplan mellem to atomkerner. Når der er flere bindinger mellem atomer, er den første binding en sigma-binding, og den anden og tredje binding er pi-bindinger.
Hvad er forskellen mellem Sigma Bond og pi Bond?
• Sigma-bindinger dannes ved overlapning fra hoved til hoved af orbitaler, mens pi-bindinger dannes ved lateral overlapning.
• Sigma-obligationer er stærkere end pi-obligationer.
• Sigma-bindinger kan dannes mellem både s- og p-orbitaler, mens pi-bindinger for det meste dannes mellem p- og d-orbitaler.
• De enkelte kovalente bindinger mellem atomer er sigma-bindinger. Når der er flere bindinger mellem atomer, kan pi-bindinger ses.
• pi-bindinger resulterer i umættede molekyler.
• Sigma-bindinger tillader fri rotation af atomer, mens pi-bindinger begrænser den frie rotation.
