H2O vs H2O2 | Vand versus hydrogenperoxidegenskaber, anvendelse, forskel
Vand (H 2 O) og hydrogenperoxid (H 2 O 2) er molekyler af oxygen og hydrogenelementer.
Vand
H 2 O, der er kendt af alle som vand, er noget, uden hvilken vi ikke kan leve. To hydrogener er kovalent bundet til ilt for at danne vand. Molekylet får en bøjet form for at minimere elektron-ens par-binding-frastødning, og HOH-vinklen er 104 o. Vand er en klar, farveløs, smagløs, lugtfri væske, og den kan være i forskellige former som tåge, dug, sne, is, damp osv. Vand går til gasfasen, når det opvarmes over 100 ° C ved normal atmosfærisk tryk.
Vand er virkelig et vidunderligt molekyle. Det er den mest almindelige uorganiske forbindelse i levende stof. Mere end 75% af vores krop sammensætter vand. Det er en komponent af celler, fungerer som et opløsningsmiddel og reaktant. Vand er en væske ved stuetemperatur, skønt den har en lav molekylvægt på 18 gmol -1. Vandets evne til at danne hydrogenbindinger er det unikke kendetegn, det har. Enkelt vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger. Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket gør OH-bindingerne i vandpolære. På grund af polariteten og evnen til at danne hydrogenbindinger er vand et stærkt opløsningsmiddel. Det er kendt som et universelt opløsningsmiddel på grund af dets evne til at opløse et stort antal materialer. Yderligere har vand en høj overfladespænding, høj klæbende, sammenhængende kræfter. Vand kan modstå temperaturændringer uden at gå til gas eller fast form. Dette er kendt som at have en høj varmekapacitet, hvilket igen er vigtigt for levende organismeres overlevelse.
Brintoverilte
Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, som er betegnet som H 2 O 2. Det er en klar væske med kogepunktet 150 o C. Den er fuldstændig blandbar med vand, men kan adskilles fuldstændigt ved destillation, fordi dens kogepunkt er højere end vandets. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Hydrogenperoxid er et ikke-lineært, ikke-plan molekyle. Det har en åben bogstruktur.
Peroxider produceres som et biprodukt fra forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inden i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalaseenzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid i vand og ilt; gør således en afgiftningsfunktion. Hydrogenperoxid har farlige egenskaber som nedbrydning til ilt og vand med varmeudvikling, nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader, øges inde i beholderne på grund af dannelsen af iltryk, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Dette ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre det farveløst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Farvestof → Farveløst stof
Undtagen til blegning, H 2 O 2 anvendes en oxidant til raketbrændstof, til fremstilling af epoxider, lægemidler og fødevarer, som et antiseptisk, osv Hydrogenperoxid lagres i paraffinvoks overtrukket glas, plast eller teflon flasker.
Hvad er forskellen mellem vand (H 2 O) og hydrogenperoxid (H 2 O 2)?
• I vand er H: O-rationen 2: 1, mens den i hydrogenperoxid er 1: 1.
• I vand er ilt -2-oxidationstilstanden. Men i H 2 O 2, oxygen har en -1 oxidationstrin.
• H 2 O 2 har et højere kogepunkt end vand.
• H 2 O 2 er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel sammenlignet med vand.
• Vand er et godt opløsningsmiddel sammenlignet med H 2 O 2.
