Forskellen Mellem Kaliumchlorid Og Kaliumgluconat

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Kaliumchlorid vs kaliumgluconat

Kalium er en af de essentielle elektrolytter i kroppen. Det er vigtigt at opretholde det korrekte pH og blodtryk. Det er også vigtigt for effektiv signaltransduktion. Derfor, hvis kalium mangler i kroppen, skal det tages udefra. Kaliumchlorid og kaliumgluconat er to forbindelser, der gives som supplement til behandling af kaliummangel.

Kaliumchlorid

Kaliumchlorid, som er vist som KCl, er et ionisk fast stof. Det er i form af en hvid farve, lugtfri krystal. Kalium er et gruppe 1 metal; danner således en +1 ladet kation. Dens elektronkonfiguration er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹. Det kan frigive en elektron, som er i 4s sub orbital og producere en +1 kation. Elektronegativitet af kalium er meget lav, hvilket gør det muligt at danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor fremstiller kalium ofte ioniske forbindelser.

Klor er et ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵. Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå Argon, ædelgaselektronkonfiguration, har klor evnen til at tiltrække en elektron.

Med den elektrostatiske tiltrækning mellem K ⁺ kationen og Cl ^- anionen har KCl opnået en gitterstruktur. Krystalstrukturen af dette er en ansigtscentreret kubisk struktur. Molær masse af kaliumchlorid er 74,5513 g mol ^-1. Dets smeltepunkt er ca. 770 ° C, og kogepunktet er 1420 ° C.

Kaliumchlorid bruges hovedsageligt til at fremstille gødning, da planter har brug for kalium til deres vækst og udvikling. At være et salt er KCl meget opløseligt i vand. Derfor frigiver det let kalium i jordvand, så planter nemt kan indtage kalium. Dette bruges også til medicin og fødevareforarbejdning. Yderligere, som til de kemiske formål, anvendes kaliumchlorid til fremstilling af kaliumhydroxid og kaliummetal.

Kaliumgluconat

Kaliumsaltet af gluconsyre er kendt som kaliumgluconat. Carboxylsyregruppen i gluconsyren reagerer med kalium for at producere dette salt. Den har følgende struktur.

Da kalium er et væsentligt element i vores kroppe, bør kaliumforsyningen opretholdes. Ændringer i kaliumniveauerne kan forårsage mange sygdomme hos mennesker. Kaliumgluconat er en form for tilførsel af kalium til vores kroppe. Da kaliumioner er løst bundet til molekylerne, leveres det let til celler. Desuden er det meget opløseligt i vand; derfor let absorberes i kroppen. Dette gives som et kosttilskud, og det kommer som tabletter og i flydende form.

Selvom sjældent rapporteres, kan kaliumgluconat forårsage alvorlige bivirkninger såsom mavesmerter, smerter i brystet eller hals osv. Når du tager kaliumgluconat, er der flere begrænsninger. For eksempel bør personer med nyresvigt, urinvejsinfektion, ukontrolleret diabetes, mavesår i maven, Addisons sygdom og alvorlige forbrændinger eller anden vævsskade ikke tage dette.

Kaliumchlorid vs kaliumgluconat