Nøgleforskellen mellem natriumchlorid og kaliumchlorid er, at elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end for Na og Cl.
Natriumchlorid og kaliumchlorid er ioniske forbindelser. Begge er faste stoffer, og deres kationer og anioner er i en tæt pakket struktur. Disse er metaller i gruppe 1, som har evnen til at fremstille +1 kationer. Chlorid er -1 anionen fremstillet af gruppe 7-element, chlor. Da gruppe 1-elementer er elektropositive og gruppe syv elementer er elektronegative; deres elektronegativitetsforskel er større. Derfor danner de ioniske bindinger. Kalium er mere elektropositivt end natrium, så forskellen mellem elektronegativitet mellem K og Cl er højere end for Na og Cl.
