Hovedforskel - Kaliumcitrat vs Kaliumgluconat
Kaliumcitrat og kaliumgluconat er begge kaliumsalte, der kan bruges som medicin til mennesker, selvom der kan bemærkes en forskel mellem dem baseret på deres egenskaber og generelle anvendelser. For eksempel; kaliumcitrat bruges til at forhindre eller kontrollere visse typer nyresten, mens kaliumgluconat bruges som et mineraltilskud til dem, der mangler kalium i deres blodstrøm. Hovedforskellen mellem kaliumcitrat og kaliumgluconat er, kaliumcitrat produceres ved at blande kaliumcarbonat eller bicarbonat med en opløsning af citronsyre, mens kaliumgluconat produceres ved reaktionen mellem gluconsyre og kalium.
Hvad er kaliumcitrat?
Kaliumcitrat er også kendt som tripotiumcitrat; det er kaliumsaltet af citronsyre med molekylformlen er C 6 H 5 K 3 O 7. Det er en lugtfri og et hvidt krystallinsk pulver med en saltopløsning smag. Kaliumcitrat spiller hovedsageligt to roller; som et fødevaretilsætningsstof i fødevareindustrien og som et lægemiddel i den farmaceutiske industri. Når det tages som medicin; det tilrådes strengt ikke at tage kaliumcitrattabletter uden lægens godkendelse.
Hvad er kaliumgluconat?
Kaliumgluconat produceres ved reaktionen mellem kalium og gluconsyre. Kalium er et essentielt mineral i menneskekroppen. Dem, der har en mangel på kalium i blodstrømme (hypokalæmi), tager kaliumgluconat som et mineraltilskud for at få den nødvendige mængde kalium til deres krop. Dette hjælper med at forebygge eller behandle dem, der har en lav mængde kalium i blodstrømmen. Men at starte eller stoppe med at tage piller skal gøres efter konsultation med en læge.
Molekylformlen for kaliumgluconat er C 6 H 11 KO 7. Det er et lugtfrit, hvidt til gulligt hvidt farvede granulat eller pulver.
Hvad er forskellen mellem kaliumcitrat og kaliumgluconat?
Produktion af kaliumcitrat og kaliumgluconat
Kaliumcitrat: Kaliumcitrat produceres ved at blande kaliumcarbonat (eller kaliumhydrogencarbonat) med en opløsning af citronsyre. Dette gøres ved at tilsætte kaliumsalt til citronsyreopløsningen, indtil brusningen ophører.
Kaliumgluconat: Reaktionen mellem gluconsyre og kalium producerer kaliumgluconatsalt.
Anvendelse af kaliumcitrat og kaliumgluconat
Kaliumcitrat: Kaliumcitrat bruges som tilsætningsstof til fødevarer til at kontrollere surheden i nogle fødevarer. Det symboliseres ved hjælp af et E-nummer; E332.
Derudover bruges det til at kontrollere eller forhindre visse typer nyresten (sten afledt af urinsyre eller cystin). Kaliumcitrat er et alkaliserende middel i urinen, så det neutraliserer nogle syrer i urinen. Det hjælper med at forhindre eller kontrollere dannelsen af krystaller.
Kaliumgluconat: Kaliumgluconat bruges hovedsageligt som et mineraltilskud til hypokalæmi-patienter; med andre ord bruges det til at behandle mennesker, der har lave niveauer af kalium i deres blodstrømme.
Bivirkninger af kaliumcitrat og kaliumgluconat
Kaliumcitrat:
Bivirkninger af kaliumcitrat inkluderer,
- Diarré eller løs afføring.
- Kvalme
- Mavesmerter
- Dårlig mave
- Opkast
Alvorlige reaktioner inkluderer åndedrætsbesvær, tæthed i brystet, udslæt, svær mavesmerter eller svaghed. Men der er også mange andre symptomer.
Kaliumgluconat: Bivirkninger skyldes flere årsager; tage overdosis, ikke følge instruktionerne eller tage med andre lægemidler. Men. Nogle gange er årsager ukendte.
Alvorlige bivirkninger:
- Ekstrem tørst og øget vandladning
- Følelsesløshed eller prikkende følelse i dine hænder eller fødder eller omkring munden
- Alvorlige mavesmerter med diarré eller opkastning
- Sort, blodig eller tjæret afføring
- Hoste op blod eller opkast, der ligner kaffegrund
- Muskelsvaghed eller halt følelse
- Ben ubehag
- Forvirring, angst, følelse af at du måske går forbi
- Ujævn hjerterytme
Milde bivirkninger:
- Mild kvalme eller mavebesvær
- Mild eller lejlighedsvis diarré
- Let kløende i hænder eller fødder.
Billede med tilladelse: “Kaliumcitrat” af Fvasconcellos 18:02, 5. september 2007 (UTC) - Eget arbejde. (Public Domain) via Commons “Kaliumgluconat” af Fvasconcellos 01:39, 8. oktober 2007 (UTC) - Eget arbejde. (Public Domain) via Commons
