Forskellen Mellem Hårdt Vand Og Tungt Vand

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - hårdt vand vs tungt vand

Hovedforskellen mellem hårdt vand og tungt vand er deres sammensætning, da begge typer, "hårdt vand" og "tungt vand" refererer til vandet med to brintatomer og et iltatom i vandmolekylet. Når vi overvejer den molekylære sammensætning af tungt vand, indeholder den flere Deuterium-atomer end brintatomer. Molekylær sammensætning af hårdt vand er den samme som normalt vand, men dets mineralsammensætning (Magnesium-Mg og Calcium - Ca) er relativt højere end det bløde vand.

Hvad er tungt vand?

Et vandmolekyle indeholder to hydrogenatomer og et iltatom. Brint har tre isotoper; protium (99,98%), deuterium og tritium. Protium har en elektron og en neutron. Deuterium har en neutron i kernen ud over elektronen og protonen. Deuterium er så dobbelt så tungt som det mest rigelige hydrogenatom.

Tungt vand indeholder en stor andel af deuteriumatomer end det sædvanlige hydrogenatom. Derfor er dens molekylvægt og densiteten højere end det normale vand. Det siges, at tætheden af tungt vand er 11 gange større end det normale vand.

En historisk prøve af "tungt vand", pakket i en forseglet kapsel.

Hvad er hårdt vand?

Generelt indeholder vand en vis mængde mineraler såsom magnesium, calcium og kalium. Men hårdt vand indeholder flere mineraler, især magnesium (Mg) og calcium (Ca) end normalt vand (blødt vand). På grund af denne kendsgerning er hårdheden af det hårde vand større end hårdheden af det normale vand. Dette sker, når overfladevandet strømmer gennem jorden i grundvandslaget ved at opløse mineralerne i det fritstrømmende vand.

Hårdt vand forårsager ingen skadelig indvirkning på menneskers sundhed, men det medfører så mange yderligere problemer, såsom at efterlade hvide farvede aflejringer i madlavnings- eller kogende udstyr, badeværelsesgulve og i vandrør.

Hvad er forskellen mellem hårdt vand og tungt vand?

Definition af hårdt vand og tungt vand

Tungt vand: Tungt vand er vand, der indeholder en betydelig andel af deuteriumatomer, der anvendes i atomreaktorer

Hårdt vand: Hårdt vand er vand, der indeholder en mærkbar mængde opløste salte af calcium og magnesium.

Egenskaber ved hårdt vand og tungt vand

Sammensætning

Tungt vand: Tungt vand indeholder en stor del af deuterium (indeholder en ekstra neutron i atomkernen) atomer end det normale vand. Det indeholder både Hydrogenatomer og deuteriumatomer danner vandmolekyler har molekylformlen som D ₂ O (deuteriumoxid), HDO (Hydrogen-deuteriumoxid).

Hårdt vand: På molekylært niveau svarer sammensætningen af hårdt vand til det normale vand (H ₂ O). Men den indeholder flere mineraler; Magnesium og calcium end det normale drikkevand.

Fysiske og kemiske egenskaber

Tungt vand: Fysiske og kemiske egenskaber ved tungt vand svarer til det normale vand, men det har en høj densitetsværdi. Molekylvægten af tungt vand viser ikke nogen signifikant ændring, fordi det enkelte oxygenatom bidrager med ca. 89% til molekylvægten. Biologiske egenskaber ved tungt vand er forskellige fra det normale vand.

Hårdt vand: Hårdhed er den vigtigste egenskab, som adskiller sig markant fra normalt vand.

USGS klassificering af vandets hårdhed

Diff artikel midt foran bordet

Hårdhed / mgl -1	Vandets art
0-60	Blødt vand
61-120	Moderat hårdt vand
121-180	Hårdt vand
<180	Meget hårdt vand

Den anbefalede grænse for hårdhed i drikkevand er 80-100 mgl ^-1

Sundhedseffekt

Tungt vand: En vis mængde deuterium er til stede i menneskekroppen, men en stor mængde deuterium forårsager skadelige helbredseffekter i menneskekroppen, det kan endda forårsage død.

Hårdt vand: Hårdt vand forårsager ingen sundhedsmæssige virkninger i menneskekroppen, men det forårsager nogle andre problemer såsom blokering af vandrør og efterladning af mineralaflejringer på varmeapparater, madlavningsudstyr og badeværelsesgulve. For at overvinde disse problemer forårsaget af hårdt vand fjernes mineralerne. Dette kaldes blødgøring. Den mest almindeligt anvendte effektive metode er ionbytterharpikser som blødgøringsmiddel.

Billede med tilladelse: “Dripping faucet 1” af bruger: Dschwen - Eget arbejde. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons”Deuteriumoxid Norsk” af Alchemist-hp (diskussion) (www.pse-mendelejew.de) - Eget arbejde. (FAL) via Commons