Nøgleforskel - Hydrat vs Anhydrat
De to udtryk "hydrat" og "anhydrat" er to modsatte ord i deres betydning, og nøgleforskellen mellem hydrat og anhydrat er, at hydrater er ioniske forbindelser, der indeholder frie vandmolekyler, mens anhydrater er forbindelser, der ikke indeholder nogen frie vandmolekyler. Hydrater dannes af ioniske forbindelser, når de udsættes for luften og reagerer med vandmolekyler. Anhydrater er den modsatte version af hydrater; de indeholder ingen vandmolekyler. Anhydrater er også kendt som tørringsmidler eller tørremidler.
Hvad er hydrater?
Vand kan betragtes som den mest rigelige forbindelse på jorden. Når de kemiske forbindelser udsættes for luften, adsorberes vanddamp i atmosfæren til molekylerne. Det kan enten være en overfladereaktion eller en reformering af hele den kemiske struktur, der danner et kemisk kompleks med vand. Generelt er vandmolekyler bundet til kationer i ioniske stoffer. Dette fænomen kaldes "hydrering".
Der er mange ioniske forbindelser til stede i hydratiseret form; nogle eksempler er Gypsum (CaSO 4. 2H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7 · 10 2 O), og Epsom salt (MgSO 4.7H 2 O). Antallet af vandmolekyler i hydrater varierer fra en forbindelse til en anden i støkiometriske mængder. Molekylformlen for en hydratforbindelse er en kombination af molekylformlen af den vandfri forbindelse og antallet af molekyler pr. Mol i hydratet. Disse to adskilles ved hjælp af en "prik"; et eksempel er givet nedenfor.
Generelt navn: Epsom salt og kemisk navn: Magnesiumsulfat Heptahydrat.
En prøve af heptahydratet af magnesiumsulfat
Hvad er anhydrater?
Anhydrater er også kendt som vandfri materialer; de indeholder ikke noget vandmolekyle som i hydrater. I denne kategori fjernes vandmolekylerne ved opvarmning af forbindelsen til en høj temperatur eller ved sugning. Generelt kan anhydrater anvendes som tørringsmidler, fordi de kan absorbere vandmolekyler fra omgivelserne. Silikagel er et af de mest anvendte anhydrater. En pakke silicagel opbevares i mange færdige produkter for at absorbere vand. Det hjælper med at holde det omkringliggende område tørt, og det forhindrer vækst af forme.
Perler af silicagel
Hvad er forskellen mellem hydrater og anhydrater?
Definition af hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater (også kendt som tørringsmidler eller tørremidler) er forbindelser, der ikke indeholder nogen frie vandmolekyler.
Hydrater: Hydrater er ioniske forbindelser, der indeholder frie vandmolekyler.
Fremgangsmåde til fremstilling af hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater produceres ved at fjerne frit bundne vandmolekyler ved sugning eller opvarmning til en relativt højere temperatur.
Hydrater: Hydratforbindelser dannes naturligt, når de udsættes for luft. De er alle ioniske forbindelser, der dannes ved at skabe bindinger med luftformige vandmolekyler. Bindingen dannes mellem kationen af molekylet og vandmolekylet.
Egenskaber ved hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater betragtes som tørringsmidler, da de er i stand til at absorbere vandmolekyler fra omgivelserne. Vandmolekylerne kan let fjernes ved opvarmning til en høj temperatur.
Hydrater: Generelt kan vandmolekylerne i hydrater fjernes ved opvarmning. Produktet opnået efter opvarmning er den vandfri forbindelse; den har en anden struktur end hydratet.
Eksempel:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Blå) (Hvid)
Antallet af vandmolekyler fanget i hydratkrystaller varierer, fordi det også følger den støkiometriske forholdsregel. Antallet af molekyler, der er inkluderet i molekylformlen, er som følger.
Diff artikel midt foran bordet
| Præfiks | Ingen vandmolekyler | Molekylær formel | Navn |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Calciumchloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaCI- 2 H 3 O 3.3H 2 O | Natriumacetattrihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | Jern (III) phosphattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Kobber (II) sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | CoC 2.6H 2 O | Cobolt (II) chloridhexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Magnesiumsulfat heptahydrat |
| Octa | 8 | BaCI 2.8H 2 O | Bariumhydroxidoctahydrat |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3 · 10 2 O | Natriumcarbonat decahydrat |
Billede med tilladelse: “Silica gel pb092529” af Wiebew - Eget arbejde. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons “Magnesiumsulfatheptahydrat”. (Public Domain) via Wikimedia Commons
