Nøgleforskelle - Valency vs Valence-elektroner
Valenselektroner og valenselektroner er indbyrdes relaterede udtryk, og nøgleforskellen mellem valens- og valenselektroner forklares bedst i deres definitioner; valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et element, hvorimod valenselektroner er antallet af elektroner, der skal accepteres eller fjernes for at opnå den nærmeste ædelgaskonfiguration. Det er elektronerne i den yderste skal, der normalt bidrager til at danne kemiske bindinger. I nogle atomer er antallet af valenselektroner lig med antallet af valenselektroner.
Hvad er valenselektroner?
Antallet af elektroner i atomets yderste skal kaldes "valenselektroner". På grund af denne grund kaldes atomets yderste skal”valensskal”. Det meste af tiden er disse elektroner, der deltager i kemisk binding. Når elementer danner kationer, fjerner de elektroner fra valensskallen. Antallet af valenselektroner i et element bestemmer gruppen i det periodiske system.
Hvad er Valency-elektroner?
Antallet af elektroner, der kræves for at vinde eller tabe for at udfylde den yderste skal af et atom, kaldes "valenselektroner". For et bestemt atom afhænger antallet af valenselektroner af antallet af valenselektroner i atomet. For natrium er valens lig med 1, fordi det fjerner den sidste elektron i den yderste skal for at opnå oktetstruktur af den nærmeste ædelgas.
Diff artikel midt foran bordet
|
Hvad er forskellen mellem Valency og Valence elektroner?
Definition af Valency og Valence elektroner
Valenselektroner: Elektronerne i atomets yderste skal kaldes "valenselektroner". For “s” og “p” gruppeelementer er antallet af valenselektroner lig med deres gruppenummer.
Eksempel
Valency-elektroner: Antallet af elektroner, der skal accepteres eller fjernes for at opnå elektronkonfigurationen for den nærmeste ædelgas kaldes "valenselektroner" eller "atomens" valens.
Generelt er antallet af valenselektroner for metalelementer (elementer i gruppe I, II og III) lig med antallet af valenselektroner; de fjerner elektronerne i valensskallen for at opnå oktetstrukturen.
Men ikke-metalelementer accepterer elektroner for at opnå elektronkonfigurationen af den nærmeste ædelgas. Derfor beregnes valensen af ikke-metalelementer ved at trække de samlede valenselektroner fra 8.
For klor er antallet af valenselektroner = 8-7 = 1
Karakteristika for valens- og valenselektroner
Valens- og valenselektroner fra gruppe VIII-elementer
Valenselektroner: Gruppe VIII-elementer er de ædle gasser, og de er kemisk stabile. Deres ydre skal er komplet, og den indeholder otte elektroner i den yderste skal (undtagen Helium-He); således at gruppe VIII-elektroner har otte valenselektroner.
Valency-elektroner: Valency er et mål for evnen til at danne bindinger med andre grundstoffer eller molekyler. Ædle gasser accepterer eller fjerner ikke elektroner for at opnå oktetreglen, da de allerede har afsluttet den sidste skal. Derfor er valensen af gruppe VII-elementer lig med nul.
Billede med tilladelse:
"Electron shell 010 Neon - no label" af commons: Bruger: Pumbaa (originalt arbejde af commons: User: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (tilsvarende mærket version). (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons
