Nøgleforskel - Tetrahedral vs Octahedral Hulrum
Når man overvejer tæt pakkede uorganiske stoffer, er der tomme rum, der kaldes hulrum. Hulrum er ledige, tomme rum af enhedsceller i uorganiske stoffer. En enhedscelle er en grundlæggende enhed, der viser det kemiske arrangement af hele stoffet, der består af gentagne enheder. Atomer, molekyler eller ioner, som krystalsystemet består af, er generelt kendt som kugler. I tæt pakkede faste stoffer er der to typer hulrum, der kan observeres; tetraedriske hulrum og oktaedriske hulrum. Hovedforskellen mellem tetraedrisk og oktaedrisk tomrum er, at tetraedriske hulrum er synlige i stoffer, der har tetraedriske krystalsystemer, mens oktaedriske hulrum er synlige i stoffer, der har oktaedriske krystalsystemer.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er tetraedriske hulrum
3. Hvad er oktaedriske hulrum
4. Ligheder mellem tetraedriske og oktaedriske hulrum
5. Sammenligning side om side - Tetrahedral vs oktaedriske hulrum i tabelform
6. Resumé
Hvad er tetraedriske hulrum?
Tetraedriske hulrum er ledige, tomme rum til stede i stoffer med tetraedriske krystalsystemer. Derfor forekommer dette tomrum mellem fire bestanddele. Et tetraedrisk tomrum dannes, når et atom (eller kugle) placeres under depression dannet af tre andre atomer (eller kugler). Derfor er to atomlag involveret i dannelsen af et tetraedrisk hulrum.
Figur 1: To tetraedriske hulrum.
Formen på det tetraedriske tomrum er imidlertid ikke tetraedrisk, kun arrangementet af fire partikler omkring tomrummet er tetraedrisk. Hulrumsformerne er meget komplicerede. Volumenet af et tetraedrisk tomrum er meget mindre end et atom (eller kugle), der forårsager dannelsen af tomrummet. Større størrelse af partikler omkring tomrummet, større størrelsen af tomrummet. Koordinationsnummeret for det tetraedriske hulrum er fire. Her står udtrykket koordinationsnummer for antallet af atomer eller ioner, der straks omgiver tomrummet. I krystalsystemet er der to hulrum pr. Sfære (atom). Disse hulrum og deres størrelse har stor indflydelse på materialegenskaberne.
Hvad er Octahedral-hulrum?
Oktahedriske hulrum er ledige, tomme rum til stede i stoffer, der har oktaedriske krystalsystemer. Et oktaedrisk hulrum dannes mellem seks atomer (eller kugler). Der danner tre tæt pakkede atomer (eller kugler) en ligesidet trekant og placeres over de andre tre atomer, hvilket får et hul til at dannes. Her er også to atomiske lag involveret i dannelsen af tomrummet.
Figur 2: Et oktaedrisk hulrum i midten af enhedscellen.
Volumenet af et oktaedrisk tomrum er meget lille sammenlignet med et tetraedrisk tomrum. Når en enhedscelle af et stof (med et oktaedrisk arrangement) overvejes, er der et oktaedrisk tomrum i midten af enhedscellen, og koordinationsnummeret for dette tomrum er seks, da seks atomer omgiver det. I et krystalgitter er der et tomrum pr. En sfære (eller atom).
Hvad er ligheden mellem tetrahedral og oktaedrisk hulrum?
- Begge er hulrum til stede i krystalgitter.
- Begge er mindre end kuglerne, der opbygger krystalgitteret.
Hvad er forskellen mellem tetrahedral og oktaedrisk hulrum?
Diff artikel midt foran bordet
Tetrahedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetraedriske hulrum er ledige, tomme rum til stede i stoffer med tetraedriske krystalsystemer. | Oktahedriske hulrum er ledige, tomme rum til stede i stoffer, der har oktaedriske krystalsystemer. |
| Crystal System | |
| Tetraedriske hulrum kan findes i stoffer, der har et tetraedrisk arrangement i deres krystalsystem. | Oktahedrale hulrum kan findes i stoffer, der har et oktaedrisk arrangement i deres krystalsystem. |
| Placering i enhedens celle | |
| Tetraedriske hulrum kan observeres i kanterne på enhedscellen. | Oktahedrale hulrum kan observeres i midten af enhedens celle. |
| Koordinationsnummer | |
| Koordinationsnummeret for det tetraedriske hulrum er fire. | Koordinationsnummeret for det oktaedriske tomrum er seks. |
| Antal hulrum i krystalgitteret | |
| Der er to tetraedriske hulrum pr. Sfære i krystalgitteret. | Der er et oktaedrisk hulrum pr. Kugle i krystalgitteret. |
Resumé - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Hulrum er tomme rum til stede i krystalsystemer, der opstår på grund af de forskellige arrangementer af atomer. Der er to hovedtyper af hulrum navngivet som tetraedrisk tomrum og oktaedrisk hulrum. Forskellen mellem tetraedriske og oktaedriske hulrum er, at tetraedrisk tomrum er synligt i stoffer, der har tetraedriske krystalsystemer, mens oktaedrisk hulrum er synligt i stoffer, der har oktaedriske krystalsystemer.
Download PDF Tetrahedral vs Octahedral Hulrum
Du kan downloade PDF-version af denne artikel og bruge den til offlineformål som pr. Citatnote. Download venligst PDF-version her Forskellen mellem tetrahedral og oktaedrisk hulrum
