Nøgleforskel - Tris Base vs Tris HCl
Tris base og tris HCl er organiske forbindelser, der kan bruges til fremstilling af bufferopløsninger. Der er mange ligheder såvel som forskelle mellem tris base og tris HCI. Den eneste forskel mellem den kemiske struktur af to forbindelser er, at tris HCI har et HCI-molekyle associeret med tris (hydroxymethyl) aminomethanmolekyle, der generelt er kendt som tris-base. Den afgørende forskel mellem Tris-base og tris HCI er, at Tris-base indeholder den kemiske formel C 4 H 11 NO 3 henviser tris HCI indeholder den samme kemiske formel med en ekstra HCI molekyle.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Tris Base
3. Hvad er Tris HC1
4. Ligheder mellem Tris Base og Tris HC1
5. Sammenligning side om side - Tris Base vs Tris HC1 i tabelform
6. Resumé
Hvad er Tris Base?
Udtrykket tris Basen anvendes til at navngive forbindelsen tris (hydroxymethyl) aminomethan, der har den kemiske formel C 4 H 11 NO 3. Det er også kendt som THAM. Det er en organisk forbindelse, der anvendes som en komponent i bufferopløsningerne TAE- og TBE-buffere.
Figur 1: Kemisk struktur af Tris Base
Denne forbindelse indeholder en primær amingruppe. Derfor kan det gennemgå reaktioner, som en typisk primær amin gennemgår; fx: kondensationsreaktioner med aldehyder. De basiske egenskaber ved denne forbindelse opstår på grund af denne amingruppe. Den molære masse af denne forbindelse er 121,14 g / mol. Det er et hvidt krystallinsk pulver ved stuetemperatur og tryk. Smeltepunktet for denne forbindelse er omkring 176 ° C, og kogepunktet er 219 ° C.
Det effektive pH-område for denne forbindelse er mellem 7,5 og 9,0. Dette skyldes, at pKa af konjugeret syre af denne forbindelse er ved 25 ° C, er 8,07. Denne buffer kan hæmme visse enzymer ved at ændre pH. Forbindelsen fremstilles industrielt ved kondensation af nitromethan med formaldehyd under basiske betingelser.
Hvad er Tris HCl?
Tris-HCI er trishydrochlorid med den kemiske formel C 4 H 11 NO 3 · HCl. Den molære masse af denne forbindelse er 157,59 g / mol. IUPAC-navnet på tris HCI er 2-amino-2- (hydroxymethyl) propan-1,3-diolhydrochlorid. Det er også kendt som THAM-hydrochlorid.
Figur 2: kemisk struktur af Tris HCI
Det er en organisk forbindelse, der ofte bruges i bufferopløsninger som TAE og TBE. Denne forbindelse er meget vandopløselig. Denne forbindelse fungerer bedre i et pH-interval fra 7,0 til 9,0. Det kan bruges til fremstilling af Laemmli-buffer, som bruges i SDS-PAGE-buffere.
Fremstillingen af tris HC1 udføres ved at blande tris med HCI. Når tris blandes med tris HCL, kan der opnås en bufferopløsning, hvilket er meget nyttigt for at undgå behovet for at arbejde med stærke syrer eller stærke baser.
Hvad er ligheden mellem Tris Base og Tris HCl?
- Begge er komponenter i TAE- og TBE-bufferløsninger.
- Begge er organiske forbindelser.
Hvad er forskellen mellem Tris Base og Tris HCl?
Diff artikel midt foran bordet
Tris Base vs Tris HCl |
|
| Tris-base henviser til tris (hydroxymethyl) aminomethan, der har den kemiske formel (C 4 H 11 NO 3). | Tris-HCI er trishydrochlorid med den kemiske formel C 4 H 11 NO 3 · HCl. |
| Molar masse | |
| Den molære masse af tris er 121,14 g / mol. | Molmassen af tris HCI er 157,59 g / mol. |
| IUPAC-navn | |
| IUPAC-navnet på tris er tris (hydroxymethyl) aminomethan. | IUPAC-navnet på tris HCI er 2-amino-2- (hydroxymethyl) propan-1,3-diolhydrochlorid. |
| pH-område | |
| Tris-basen fungerer bedst i intervallet 7,5 til 9,0. | Tris HCl fungerer bedst i intervallet 7,0 til 9,0. |
Resumé - Tris Base vs Tris HCl
Tris base og tris HCl er komponenter i forskellige bufferopløsninger. Den afgørende forskel mellem Tris-base og tris HCI er, at Tris-base indeholder den kemiske formel C 4 H 11 NO 3 henviser tris HCI indeholder den samme kemiske formel med en ekstra HCI molekyle.
