Nøgleforskel - syre-base titrering vs. redox titrering
Generelt anvendes titreringer til at bestemme koncentrationen af en ukendt opløsning (analyt). De mest almindeligt anvendte to titrimetriske metoder er syrebasetitreringer og redoxtitreringer. Hovedforskellen mellem syrebasetitreringer og redoxtitreringer er arten af den reaktion, der sker mellem titreringsmidlet og analytten i titreringen. I syre-base titreringer finder en neutraliseringsreaktion sted, og i redox titreringer finder en redox reaktion sted (en oxiderende reaktion og en reduktionsreaktion). Brug af indikatorer er den mest anvendte metode til bestemmelse af reaktionens slutpunkt.
Hvad er en syre-base titrering?
I syre-basetitreringer anvendes en syre (sure titreringer) eller en base (basiske titreringer) som titreringen. Eksempler på syrer, der anvendes i sure titreringer er H 2 SO 4, HCI eller HNO 3. Mest anvendte basiske titrants er NaOH, K 2 CO 3 eller Na 2 CO 3. Syre-base-titreringer kan klassificeres som følger, afhængigt af styrken af syren og basen.
- Stærk syre - stærke basetitreringer
- Stærke syre-svage basetitreringer
- Svag syre - stærke basetitreringer
- Svag syre - svag basetitrering
I de fleste af syre-basetitreringer anvendes indikatorer til at bestemme reaktionens slutpunkt. Der anvendes forskellige indikatorer afhængigt af titreringstypen som nævnt ovenfor.
Hvad er en redox titrering?
En redox titrering involverer en redox reaktion. Redox-reaktion har to reaktioner; en oxidationsreaktion og en reduktionsreaktion. Både oxidations- og reduktionsprocesser finder sted på samme tid, hvor vi tillader os at bestemme afslutningen af reaktionen. Dette er også kendt som slutpunktet for titrering. Dette kan bestemmes på flere måder; ved hjælp af indikatorelektroder, redoxindikatorer (indikatoren frembringer en anden farve ved oxidationsreduktionstilstand) og ikke-redoxindikatorer (indikatoren producerer en farve, når der tilsættes en overskydende mængde titreringsmiddel).
Hvad er forskellen mellem syre-base titrering og redox titrering?
Reaktionens art:
Syrebasetitrering: En syrebasetitrering involverer en neutraliseringsreaktion mellem analytten (opløsningen med den ukendte koncentration) og den sure eller basiske titreringsmiddel.
Redox-titrering: En redoxreaktion involverer en oxidations- og reduktionsreaktion mellem analytten og titranten. Der er ingen sådan regel, at komponent oxiderer, og hvilken der reduceres. Enten analyt eller titranten oxiderer, og den resterende komponent reduceres tilsvarende.
Bestemmelse af slutpunktet:
Syrebasetitrering: Generelt anvendes en pH-indikator, en pH-meter eller en konduktansmåler til at bestemme slutpunktet for en syrebasetitrering.
Redox-titrering: De mest almindeligt anvendte metoder til bestemmelse af slutpunktet for en redoxreaktion bruger et potentiometer eller en redox-indikator. Men oftest producerer enten analytten eller titreringen en farve ved slutpunktet. Så det er ikke nødvendigt med yderligere indikatorer i disse tilfælde.
Eksempler:
Syre-base titrering:
Diff artikel midt foran bordet
| Type | Reaktion (indikator) |
| Stærk syre - stærk basetitrering | HCI + NaOHàNaCl + H 2 O (Phenolphthalein / Methyl orange) |
| Stærk syre - svag basistitrering | HCI + NH 3 à NH 3 Cl (Methyl orange) |
| Svag syre - stærk basistitrering | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Phenolphtalein) |
| Svag syre - svag basistitrering | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Ingen egnede indikatorer) |
Redox titrering:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCI → 2 MnC 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I den ovennævnte reaktion reduceres permanganat, mens oxalsyre oxideres. Når reaktionen er afsluttet, ændres den lilla farve af permanganat til farveløs.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnC 2 + KCI + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Billede med tilladelse:
1. Titrering af svag syre med stærk base Af Quantumkinetics (eget arbejde) [CC BY 3.0] via Wikimedia Commons
2. "Winkler Titration Prior Titration" af Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
