Hovedforskellen mellem hastighedsudtryk og hastighedslov er, at hastighedsudtryk giver hastigheden af udseendet eller forsvinden af produkter eller reaktanter, hvorimod hastighedsloven giver forholdet mellem hastighed og koncentration eller tryk af reaktanter.
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige ændringer og energiforandringer. De kemiske bindinger i reaktanterne går i stykker, og nye bindinger dannes for at generere produkter, der er helt forskellige fra reaktanterne. Denne kemiske modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Rate udtryk og rate lov er vigtige kemiske begreber, vi kan beskrive i kemiske reaktioner.
