Kogende vs fordampning
Kogning og fordampning er fysiske egenskaber ved et objekt og bruges ofte begreber i dagligdagen og i studiet af fysik. Mange mennesker betragter kogning og fordampning som den samme, mens der er grundlæggende forskelle mellem de to udtryk, og denne artikel har til hensigt at skelne klart mellem de to. Hver væske har et kogepunkt, som er forskelligt for forskellige væsker.
Kogepunkt
Kogepunktet for et flydende stof er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er lig med det ydre tryk på væsken. Dette er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er i stand til at overvinde det atmosfæriske tryk, og der dannes bobler i væsken.
For at forstå kogepunktet er vi nødt til at tale lidt om damptryk. Det er en indikation af en væskes fordampningshastighed. Alle væsker har en tendens til at fordampe til gasform. Væskens partikler eller molekyler har en tendens til at flygte fra væskeoverfladen. Væsker, der har et højere damptryk, har tendens til at fordampe hurtigt og er kendt som flygtige. Et godt eksempel på en sådan væske er benzin.
Ved kogepunktet, som er den temperatur, ved hvilken en væske begynder at koge, er den temperatur, ved hvilken dette damptryk er lig med det atmosfæriske tryk, som gør det muligt for væskemolekylerne hurtigt at fordampe (eller slippe ud) til atmosfæren.
Når vi påfører varme på vand, begynder dets damptryk at stige. Det begynder at koge, så snart dette damptryk bliver lig med det atmosfæriske tryk.
Fordampning
Det er en proces, hvor molekylerne i en væske spontant bliver gasformige uden at påføre varme på væsken. Generelt kan det ses som en gradvis forsvinden af væsken, når den udsættes for atmosfære. Hvorfor finder fordampning overhovedet sted? Svaret på dette puslespil ligger i, at molekyler i en væske er i konstant tilstand af tilfældig bevægelse og fortsætter med at kollidere med hinanden. Normalt har molekyler ikke nok energi til at flygte ud af væskeoverfladen, men denne kollision overfører energi til nogle af molekylerne mere end andre, og hvis disse molekyler tilfældigvis er nær væskeoverfladen, kan de faktisk flyve af og blive gasformig. Dette er kendt som fordampning.
Fordampning er således en type kogning uden påføring af varme. Men hvis væsken opbevares i en lukket beholder, forbliver de fordampede molekyler inde i beholderen og til sidst gør luften i beholderen mættet. Derefter kommer et trin i ligevægt, og fordampningshastigheden bliver lig med kondensationen af dampen tilbage til den flydende form. Der er således intet tab af væske.
Resumé
• Fordampning og kogning er lignende processer.
• Fordampning finder sted uden kogning, hvilket betyder, at den sker ved lavere temperaturer.
• Fordampning sker på væskeoverfladen, mens kogning starter fra bunden af væsken.
• Tørring af tøj i solen er et godt eksempel på fordampning, mens kogning ofte ses, når man laver te eller kaffe.
