Polære obligationer vs polære molekyler
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fluor har den højeste elektronegativitetsværdi, som er 4 ifølge Pauling-skalaen. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller de samme atomer, der har den samme elektronegativitet, danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor,de har en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som kovalente bindinger.
Hvad er polarobligationer?
Men når de to atomer er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Men graden af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes det bundne elektronpar mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i dannelsen af bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af anklagerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i afdybninger (den har også en retning).
Hvad er polære molekyler?
I et molekyle kan der være mindst en binding eller mere end det. Nogle obligationer er polære, og nogle obligationer er ikke-polære. For at et molekyle skal være polært, skal alle obligationer samlet producere en ujævn ladningsfordeling inden i molekylet. Yderligere har molekyler forskellige geometrier, så fordelingen af bindinger bestemmer også molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenchlorid et polært molekyle med kun en binding. Vandmolekyle er et polært molekyle med to bindinger. Og ammoniak er et andet polært molekyle. Dipolmomentet i disse molekyler er permanent, fordi de er opstået på grund af forskellene i elektronegativitet, men der er andre molekyler, som kun kan være polære ved visse lejligheder. Et molekyle med en permanent dipol kan inducere en dipol i et andet ikke-polært molekyle, og derefter bliver det også midlertidige polære molekyler. Selv inden for et molekyle kan visse ændringer forårsage et temporalt dipolmoment.
Hvad er forskellen mellem polære obligationer og polære molekyler?
• Polære molekyler har polarbinding.
• En binding er polær, når de to atomer, der deltager i bindingsdannelsen, har forskellige elektronegativiteter. I polært molekyle skal alle obligationer samlet producere en polaritet.
• Selvom et molekyle har polære bindinger, gør det ikke molekylet polært. Hvis molekylet er symmetrisk, og alle bindingerne er ens, kan molekylet blive ikke-polært. Derfor er ikke alle molekyler med polære bindinger polære.
