Effektiv atomafgift mod atomafgift
Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atomens kerne indeholder protoner og neutroner. Og der er elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Atomnummer af et element er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for betegnelse af atomnummeret er Z. Når atomet er neutralt, har det samme antal elektroner som protoner. Således er atomnummeret lig med antallet af elektroner i dette tilfælde.
Hvad er nuklear afgift?
I en atomkerne er der hovedsageligt to subatomære partikler, neutroner og protoner. Neutroner har ingen elektrisk ladning. Men hver proton har en positiv ladning. Hvis der kun er protoner i kernerne, vil frastødningen mellem disse være højere (som ladninger frastøder hinanden). Derfor er tilstedeværelsen af neutroner vigtig for at binde protonerne sammen i kernerne. Den samlede positive ladning af alle protoner i en atomkerne er kendt som den nukleare ladning. Da antallet af protoner i et atom svarer til atomnummeret, svarer nuklear ladning også til elementets atomnummer. Derfor er den nukleare ladning unik for et element. Og vi kan se, hvordan atomafgifterne ændrer sig gennem perioderne og grupperne i det periodiske system. Atomladningen stiger fra venstre mod højre gennem en periode, og den stiger også ned ad en gruppe. Atomladning er vigtig for et atom, fordi det er den elektrostatiske kraft, der tiltrækker og binder orbitalelektronerne til kernen. Da elektronerne er negativt ladede, tiltrækkes de af de positive kerneladninger.
Hvad er effektiv atomafgift?
Elektroner i et atom er arrangeret i forskellige orbitaler. Inde i en hovedbane er der andre underorbitaler. For hver underbane er fyldt to elektroner. Elektronerne i den sidste orbitale er kendt som valenselektroner, og de er placeret længere væk fra kernen. Da elektroner er negativt ladede, er der i et atom elektron-elektronafstødning mellem dem. Og der er også elektrostatisk tiltrækning mellem protonerne i kernerne og orbitalelektronerne. Imidlertid påvirker den nukleare ladning ikke den samme måde for alle elektroner. Elektronerne i valensskaller føler den mindste nukleare ladningseffekt. Dette skyldes, at elektronerne imellem kernen og de ydre skaller griber ind og beskytter kerneladningerne. Effektiv nuklear ladning er den nukleare ladning, som de ydre skalelektroner oplever. Og denne værdi er lavere end den faktiske nukleare afgift. For eksempel har fluor ni elektroner og ni protoner. Dens nukleare ladning er +9. Imidlertid er dens effektive nukleare ladning +7 på grund af afskærmningen på grund af to elektroner. Effektiv nuklear ladning af et atom kan beregnes ved hjælp af følgende formel.
Effektiv nuklear ladning = atomnummer - antal ikke-valenselektroner
Hvad er forskellen mellem nuklear afgift og effektiv nuklear afgift?
• Kerneladning er den samlede positive ladning af alle protoner i en atomkerne. Effektiv nuklear ladning er den nukleare ladning, som de ydre skalelektroner oplever.
• Effektiv nuklear afgift er lavere end værdien af nuklear afgift. (Nogle gange kan det være ens)
