Absorptionsspektrum vs Emissionsspektrum
Absorptions- og emissionsspektre for en art hjælper med at identificere disse arter og giver en masse information om dem. Når absorptions- og emissionsspektre for en art sammensættes, danner de det kontinuerlige spektrum.
Hvad er absorptionsspektrum?
Et absorptionsspektrum er et plot tegnet mellem absorbans og bølgelængde. Undertiden i stedet for bølgelængde kan frekvens eller bølgetal også bruges i x-aksen. Logabsorptionsværdi eller transmissionsværdien bruges også til y-aksen i nogle tilfælde. Absorptionsspektrum er karakteristisk for et givet molekyle eller et atom. Derfor kan den bruges til at identificere eller bekræfte identiteten af en bestemt art. En farvet forbindelse er synlig for vores øjne i den bestemte farve, fordi den absorberer lys fra det synlige område. Faktisk absorberer den den komplementære farve af den farve, vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt, fordi det absorberer lilla lys fra det synlige område. Således er lilla den komplementære farve af grøn. Ligeledes,atomer eller molekyler absorberer også visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling (disse bølgelængder skal ikke nødvendigvis være i det synlige område). Når en stråle af elektromagnetisk stråling passerer gennem en prøve, der indeholder gasformige atomer, absorberes kun nogle bølgelængder af atomerne. Så når spektret registreres, består det af et antal meget smalle absorptionslinjer. Dette er kendt som et atomspektrum, og det er karakteristisk for en type atom. Den absorberede energi bruges til at excitere jordelektroner til de øvre niveauer i atomet. Dette er kendt som elektronisk overgang. Energiforskellen mellem de to niveauer leveres af fotoner i den elektromagnetiske stråling. Da energiforskellen er diskret og konstant, vil den samme slags atomer altid absorbere de samme bølgelængder fra den givne stråling. Når molekyler er ophidset med UV, synlig og IR-stråling, gennemgår de tre forskellige typer overgange som elektronisk, vibrerende og roterende. På grund af dette, i molekylære absorptionsspektre, vises absorptionsbånd i stedet for smalle linjer.
Hvad er emissionsspektrum?
Atomer, ioner og molekyler kan ophidses til højere energiniveauer ved at give energi. Levetiden for en ophidset tilstand er generelt kort. Derfor er disse ophidsede arter nødt til at frigive den absorberede energi og komme tilbage til jordtilstanden. Dette er kendt som afslapning. Frigivelsen af energi kan finde sted som elektromagnetisk stråling, varme eller som begge typer. Plottet for frigivet energi versus bølgelængde er kendt som emissionsspektret. Hvert element har et unikt emissionsspektrum, ligesom det har et unikt absorptionsspektrum. Så stråling fra en kilde kan karakteriseres ved emissionsspektre. Linjespektre opstår, når den udstrålende art er individuelle atompartikler, der er godt adskilt i en gas. Båndspektre forekommer på grund af molekylernes stråling.
Hvad er forskellen mellem absorption og emissionsspektrum?
• Absorptionsspektrum giver bølgelængderne, som en art ville absorbere for at excitere til øvre tilstande. Emissionsspektrum giver bølgelængderne, som en art ville frigive, når de kom tilbage til jordtilstanden fra den ophidsede tilstand.
• Absorptionsspektrum kan registreres ved tilførsel af stråling til prøven, mens emissionsspektrum kan registreres i fravær af en strålekilde.
