Bronsted vs Lewis
Syrer og baser er to vigtige begreber inden for kemi. De har modstridende egenskaber. Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser producerer vand, og de reagerer også med metaller til dannelse af H 2, således forøge metalkorrosion sats. Syrer kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at adskille og producere protoner. Stærke syrer som HCI, HNO 3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH 3 COOH er delvis dissocierer og give færre mængder af protoner. K aer syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, reduceres surheden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.
Baserne har en glat sæbe som følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk sodavand, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi ofte støder på. Baser kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH 3 er delvist dissocieret og give færre mængder af hydroxidioner. K b er basen dissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med højere pK aværdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.
Bortset fra ovenstående egenskaber kan vi identificere syrer og baser baseret på nogle andre funktioner. Syrer og baser er defineret på flere måder af forskellige forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.
Bronsted
Bronsted definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton og syre som et stof, der kan afgive en proton. Bronsted fremsatte denne teori i 1923. Samtidig præsenterede Thomas Lowry uafhængigt den samme teori. Derfor er denne definition kendt som Bronsted-Lowry definition.
Lewis
I 1923 fremsatte Lewis sin teori om syrer og baser. Der forklarer han en syre som en art, der accepterer et elektronpar. En Lewis-base er et stof, der kan donere et elektronpar. Så ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. For eksempel BCI 3 er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. Og også molekyler, som ikke har hydroxider, kan fungere som en base. For eksempel NH 3 er en Lewis-base, fordi det kan donere elektronpar på nitrogen.
Hvad er forskellen mellem Bronsted og Lewis?
• Bronsted definerer en syre som en protondonor, mens Lewis definerer en syre som en elektronparacceptor.
• Ifølge Bronsted-teorien er en base en protonacceptor. Ifølge Lewis-teorien er en base en elektronpar-donor.
• Derfor kan nogle molekyler, som ikke har protoner, være syrer i henhold til Lewis-teorien.
