Bronsted Lowry vs Arrhenius
Syrer og baser er to vigtige begreber inden for kemi. De har modstridende egenskaber. Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser producerer vand, og de reagerer også med metaller til udformningen H 2; øg således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at adskille og producere protoner. Stærke syrer som HCI, HNO 3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH 3 COOH er delvis dissocierer og give færre mængder af protoner. K aer syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, nedsættes surheden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.
Baserne har en glat sæbe som følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk sodavand, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi ofte støder på. Baser kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH 3 er delvist dissocieret og give færre mængder af hydroxidioner. K b er basen dissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med højere pK aværdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.
Bortset fra ovenstående egenskaber kan vi identificere syrer og baser baseret på nogle andre funktioner. Syrer og baser er defineret på flere måder af forskellige forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton og syre som et stof, der kan afgive en proton. Bronsted fremsatte denne teori i 1923. Samtidig præsenterede Thomas Lowry uafhængigt den samme teori. Derfor er denne definition kendt som Bronsted-Lowry definition.
Arrhenius
Svante Arrhenius, en svensk videnskabsmand, foreslog sin teori om syrer og baser i slutningen af 1800-tallet. Ifølge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Og en forbindelse skal have hydrogen og evnen til at donere det som en proton for at være en syre. Så HCI er en Arrhenius-syre, og NaOH er en Arrhenius-base. Denne teori hjælper med at forklare vanddannelsen under en syre-base neutraliseringsreaktion.
Hvad er forskellen mellem Bronsted Lowry og Arrhenius?
• Ifølge Bronsted-Lowry-teorien er en base en protonacceptor. Ifølge Arrhenius-teorien er en base en hydroxidion-donor.
• Arrhenius-teorien forklarer ikke, hvorfor nogle stoffer som natriumbicarbonat kan virke som baser. Men Bronsted Lowry-teorien kan redegøre for dette.
