Radioisotop vs isotop
Atomer er de små byggesten i alle eksisterende stoffer. Der er variationer mellem forskellige atomer. Der er også variationer inden for de samme elementer. Isotoper er eksempler på forskelle inden for et enkelt element. Der er forskelle inden for isotoperne af det samme element på grund af det varierende antal neutroner. Imidlertid vil alle isotoper af det samme element have en lignende kemisk adfærd.
Isotoper
Atomer af det samme element kan være forskellige. Disse forskellige atomer af det samme element kaldes isotoper. De adskiller sig fra hinanden ved at have forskellige antal neutroner. Da neutrontallet er forskelligt, adskiller deres massetal sig også. Imidlertid har isotoperne af det samme element det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper er til stede i forskellige mængder, og dette er angivet som en procentværdi kaldet relativ overflod. For eksempel har brint tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative overflod er som følger.
1 H - ingen neutroner, relativ overflod er 99,985%
2 H- en neutron, relativ overflod er 0,015%
3 H- to neutroner, relativ overflod er 0%
Antallet af neutroner, som en kerne kan indeholde, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. For det meste har enkle elementer det samme neutronnummer som protonnummeret. Men i de tunge elementer er der flere neutroner end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernernes stabilitet. Når kernerne er for tunge, bliver de ustabile; derfor bliver disse isotoper radioaktive. For eksempel 238U udsender stråling og henfalder til meget mindre kerner. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, så deres NMR-spektre adskiller sig. Imidlertid er deres elektronnummer ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk opførsel.
Et massespektrometer kan bruges til at få information om isotoper. Det giver antallet af isotoper, som et element har, deres relative overflod og masser.
Radioisotoper
Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet er den spontane nukleare transformation, der resulterer i dannelsen af nye elementer. Med andre ord er radioaktivitet evnen til at frigive stråling. Der er et stort antal radioaktive elementer. I et normalt atom er kernen stabil. Imidlertid er der i kernerne af radioaktive elementer en ubalance mellem forholdet mellem neutroner og protoner; de er således ikke stabile. For at blive stabil udsender disse kerner partikler, og denne proces kaldes radioaktivt henfald. For eksempel har uran to isotoper som U-235 og U-238. Fra disse to er U-238 stabil, men U-235-isotopen er radioaktiv, og den bruges i atombomber og kernefissionsreaktorer. Radioisotoper er også vigtige i medicinsk diagnose og behandling.
Hvad er forskellen mellem isotop og radioisotop?
• Radioisotop er en isotop med radioaktivitet.
• Normale isotoper er stabile, og radioisotoper er ikke stabile.
• Radioisotoper har en levetid, og de henfalder konstant og skifter til en anden form.
• Isotoper af det samme element kan have forskellige radioaktiviteter, da antallet af neutroner i dem er forskelligt.
