Peroxid vs Dioxid
Ilt er et meget almindeligt element, der deltager i oxidationsreaktioner med mange andre grundstoffer. Derfor er der et stort antal iltholdige forbindelser i naturen. Alle disse forbindelser indeholder iltatomer i forskellige oxidationstilstande. På grund af det er der kemisk reaktivitet og kemiske bindingsmønstre forskellige fra hinanden. Peroxid og dioxid er sådanne iltholdige molekyler.
Peroxid
Peroxid er en oxygenholdig anion med molekylformlen for O 2 2-. To iltatomer er bundet af en kovalent binding, og hvert iltatom har oxidationstallet -1. Peroxidanion kan normalt forbinde med andre kationer som H +, andre gruppe 1 eller gruppe 2 kationer eller overgangsmetaller til dannelse af peroxidforbindelser. Yderligere kan de være en del af de organiske forbindelser. Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, som er betegnet som H 2 O 2. Den ilt-ilt-enkeltbinding i peroxidet er ikke så stabil. Derfor kan det let gennemgå hæmolytisk spaltning, der producerer to radikaler. Derfor er peroxider meget reaktive og forekommer ikke meget i naturen.
Peroxid er en stærk nukleofil og et oxidationsmiddel. Da de let udsættes for kemiske reaktioner, når de udsættes for lys eller varme, opbevares de i kølige, mørke beholdere. Peroxider reagerer let med hud, bomuld og mange andre materialer, så det skal håndteres med forsigtighed. Peroxider produceres som et biprodukt fra forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inden i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalaseenzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid i vand og ilt, hvilket gør en afgiftningsfunktion. Hydrogenperoxid har farlige egenskaber,som nedbrydning til ilt og vand med varmeudvikling eller nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader på grund af dannelsen af iltryk, der stiger inde i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Dette ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre det farveløst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Farvestof → Farveløst stof
Peroxider bruges til blegning. Så peroxider bruges i vid udstrækning til hår- eller hudblegning i saloner, rene badeværelser og til at fjerne pletter fra tøj.
Dioxid
Dioxid er det udtryk, der bruges, når et molekyle har to iltatomer. Selvom vi kan sige, at hydrogenperoxid er en dioxid, er der ifølge denne definition nogle forskelle. Når vi siger dioxid, tænker vi normalt på en forbindelse, der indeholder iltatomer og har følgende egenskaber. I en dioxid er to iltatomer bundet hver for sig med det andet atom i molekylet. For eksempel i tilfælde af kuldioxid er to iltatomer bundet med carbon separat. Hvert ilt danner en dobbeltbinding med kulstof; er derfor i -2 oxidationstilstand. Ligeledes er svovldioxid, nitrogendioxid, titandioxid andre forbindelser, hvor der er to iltatomer med en -2-oxidationstilstand.
Hvad er forskellen mellem peroxid og dioxid?
• I peroxid er to iltatomer bundet sammen. I dioxid er iltatomer ikke bundet sammen, snarere er de bundet separat med et andet atom.
• Peroxid kan tages som en separat ladet ion med en -2 ladning, men dioxid tages ikke som en separat ion. Det er en del af et molekyle.
• I peroxid har ilt oxidationsnummeret -1, mens ilt i oxid har oxidationsnummeret -2.
