Molaritet vs osmolaritet
Koncentration er et vigtigt fænomen, og det bruges meget almindeligt i kemi. Det bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. De fleste kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponents koncentration skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt. Der er få typer metoder til måling af koncentrationen. De er massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Alle er forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af opløst stof,og nævneren repræsenterer mængden af opløsningsmiddel. I alle disse metoder varierer måden at give det opløste stof på. Nævneren er dog altid volumenet af opløsningsmidlet.
Molaritet
Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. For vores bekvemmelighed bruger vi dog ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheden er også angivet som M. F.eks. Har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest anvendte koncentrationsmetode. For eksempel bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Omdannelse af en masse af en given opløsningsmiddel til dets molære antal skal udføres for at give den molære koncentration. For at gøre dette divideres massen med den opløste opløsnings molekylvægt. For eksempel, hvis du vil fremstille 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.
Osmolaritet
I osmolaritet angives mængden af opløste stoffer i osmoler. Kun de opløste stoffer, der kan dissocieres i en opløsning, er angivet i osmoler. Så osmolaritet kan defineres som antallet af osmoler (Osm) af et opløst stof pr. Liter (L) opløsning. Derfor er osmolaritetsenheden Osm / L. Salte som natriumchlorid adskilles i opløsninger; derfor kan vi give en osmolaritetsværdi for dem. For eksempel, når et natriumchlorid dissocierer, giver det en Na + ion og en Cl - ion. Så når 1 mol NaCl opløses i vand, giver det 2 osmol opløste partikler. Når ikke-ioniske opløste stoffer opløses, adskiller de sig ikke. Derfor giver de kun 1 osmol opløste stoffer pr. 1 mol opløst stof.
Hvad er forskellen mellem molaritet og osmolaritet?
• Molaritet betyder antallet af mol opløste partikler pr. Enhed volumenopløsning, men osmolaritet betyder antallet af osmol opløste partikler pr. Enhed volumenopløsning.
• Molaritetsenhed er mol dm -3, mens osmolaritetsenhed er Osm / L.
• Når en forbindelse ikke kan dissocieres, når den er opløst, vil osmolariteten og molariteten af den forbindelse være ens, men hvis forbindelsen dissocieres, vil de være forskellige.
