Forskellen Mellem Normalitet Og Molaritet

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Normalitet vs Molaritet

Molaritet og normalitet er to vigtige og almindeligt anvendte fænomener inden for kemi. Begge udtryk bruges til at indikere kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. De fleste kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponent skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt. Koncentration er et bredere udtryk, og molaritet og normalitet er typer af koncentrationsmåling.

Normalitet

Som nævnt ovenfor er normalitet en anden måde at indikere koncentration på. "N" er det symbol, der bruges til at betegne normalitet. Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. Liter. En ækvivalent er antallet af mol reaktive enheder i en forbindelse. Eq / L og mol / L er de enheder, der bruges til at indikere normalitet. For eksempel giver en mol hydrogenchlorid en mol hydrogenioner og en mol chloridioner i opløsningen. En mol brintioner er lig med en ækvivalent brintioner. Derfor er 1M HCI det samme som 1N HCL, men når vi tager svovlsyre, giver 1 mol svovlsyre 2 mol brintioner i opløsningen. Derfor er normaliteten af hydrogenioner 2N for en svovlsyreopløsning. For yderligere forståelse af normalitet tager vi en calciumchloridopløsning. For kloridioner,normaliteten er 2 N, fordi en mol calciumchlorid giver to mol chloridioner. For calcium er valensen +2. Så det er som om calcium kan finde sted af to brintioner. Derfor er dens normalitet også 2.

Molaritet

Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. For vores bekvemmelighed bruger vi dog ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). Enheden er også angivet som M. F.eks. Har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest anvendte koncentrationsmetode. For eksempel bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Konvertering af en masse af en given opløsningsmiddel til dens molære antal skal foretages for at give molkoncentrationen og for at gøre dette, masse divideres med den opløste opløsnings molekylvægt. Hvis du f.eks. Ønsker at fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.

Hvad er forskellen mellem normalitet og molaritet?

• Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. Liter. Molaritet er angivet som antallet af mol pr. Liter.

• Normalitet giver information om antallet af reaktive enheder i en liter af en opløsning, mens molaritet giver information om antallet af molekyler i en liter opløsning.

• En opløsnings normalitet kan gives ved molær koncentration divideret med ækvivalensfaktor.