Forskellen Mellem Mol Og Molaritet

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Mol mod molaritet

Både mol og molaritet er relateret til målestoffer.

Muldvarp

Vi kan tælle og måle de ting, vi kan se og røre ved. Blyanter, bøger, stole, huse eller lignende kan let tælles og fortælles i et tal, men det er svært at tælle de ting, der er virkelig små. Atomer og molekyler i den sags skyld er virkelig små, og der er milliarder af dem i et givet lille rum. Så forsøg på at tælle dem som andre objekter er ubrugelig. Derfor er der indført en måleenhed kaldet”muldvarp”. Dette bruges til at måle mængden af stoffer (atomer, molekyler, ioner, elektroner osv.) I kemi. Enhedens symbol er mol. Carbon 12 isotop bruges til at definere en muldvarp. Antallet af atomer i 12 gram ren carbon-12 isotop er kendt som 1 mol. Denne værdi svarer til 6.02214179 (30) × 10 ²³ carbon-12 atomer. Derfor er 1 mol 6.02214179 (30) × 10²³ af alle stoffer. Dette nummer er kendt som Avogadros nummer. Massen af en mol af et stof udtrykt i gram er lig med stoffets molekylvægt. Hvis vi tager en masse på 1 molekylvægt, vil den indeholde 1 mol stoffer og derfor Avogadros antal stoffer. I kemi anvendes muldvarp bredt til at indikere målingerne i stedet for volumen eller vægt.

Molaritet

Koncentration er et vigtigt og almindeligt anvendt fænomen inden for kemi. Det bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af hver komponents koncentration skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt. Der er få metoder til at måle koncentrationen, og molaritet er en af dem.

Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. For vores bekvemmelighed bruger vi dog ofte liter eller kubikdecimeter. Derfor er molaritetenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af I mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M.

Molaritet er den mest anvendte metode til koncentrationsmåling. For eksempel bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Konvertering af en masse af en given opløsningsmiddel til dets molære antal skal udføres for at give den molære koncentration. For at gøre dette divideres massen med den opløste opløsnings molekylvægt. For eksempel, hvis vi ønsker at fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat opløses i en liter vand.

Hvad er forskellen mellem mol og molaritet?

• Mol er en måling af antallet af stoffer, hvorimod molaritet er en måling af koncentrationen.

• Molaritet giver en idé om mængden af stoffer, der er til stede i en blanding.

• Molaritet er angivet som mol af et stof i et volumen opløsningsmiddel.

• En muldvarp er en enhed, hvorimod molaritet ikke er.