Osmolalitet vs Osmolaritet
Osmolalitet og osmolaritet bruges til at indikere den opløste koncentration af opløste partikler i en opløsning. Ideen bag disse to ord er relateret til molaritet og molalitet, men de har forskellige betydninger. I nogle tilfælde kan molaritet, molalitet og osmolalitet, osmolalitet være ens værdier. For eksempel kan ikke-ioniske opløste stoffer overvejes. Men i tilfælde af ionopløste stoffer opløst i et opløsningsmiddel har de forskellige værdier. For at forstå de to fænomener er vi nødt til at forstå, hvad disse ord betyder. Disse to udtryk bruges i vid udstrækning med henvisning til kropsvæsker og også i biokemi. Osmometre bruges til at måle disse værdier.
Osmolalitet
Osmolalitet er en koncentrationsenhed baseret på osmoler. Osmoles er en måling af de opløste partikler i et opløsningsmiddel. Opløste stoffer kan dissocieres i to eller flere partikler, når de opløses. En muldvarp er en måling af det opløste stof, men osmoler er en måling af disse opløste partikler. Definition af osmolalitet er osmolerne af opløste partikler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet (1 kg). Så osmolalitetsenheden er Osm / kg. På klinikker anvendes milliosmoles i vid udstrækning, så enheden for osmolalitet kan også udtrykkes som milliosmoles / kg (mOsm / kg). For eksempel er serum osmolalitet 282-295 mOsm / kg vand. Det er det samme som molalitet, hvor mol opløste stoffer måles i 1 kg af opløsningsmidlet. Forskellen mellem molalitet og osmolalitet er brugen af mol opløste stoffer i forhold til henholdsvis osmol opløste stoffer.
Osmolaritet
Osmolaritet er den samme som osmotisk koncentration. Dette er måling af opløst koncentration af en opløsning. Enheden for osmolaritet er Osm / L. Det defineres som antallet af osmoler af opløste partikler i en liter opløsning. Det kan også gives som milliosmoles / liter (mOsm / L). For eksempel er plasma og anden kropsvæskes osmolaritet 270 - 300 mOsm / L. Molaritet defineres som antallet af mol opløste stoffer i en enhedsvolumen af en opløsning. I osmalolitet betyder osmoles antal opløste partikler. For eksempel er der i en 1M natriumchloridopløsning 1 mol natriumchlorid i 1 L. Men når man betragter osmolariteten, er der 2 osmol. Dette skyldes, at når natriumchlorid opløses i en opløsning, betragtes natrium- og chloridpartikler som 2 separate opløste partikler, således 2 osmol. Så for ioniske forbindelser,molariteten og osmolariteten vil være forskellig. Men for ikke-ioniske molekyler svarer en mol opløst stof til 1 osmol, da de ikke adskiller sig, når de er opløst. I sygdomsdiagnostik hos patienter overvejes forskellen mellem den beregnede osmolaritet og den målte osmolaritet, og dette er kendt som det osmolære hul.
Osmolalitet vs Osmolaritet
• Enheden for osmolalitet er Osm / kg og enheden for osmolaritet er Osm / L.
• I osmolalitet betragtes antallet af opløste osmoler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet, men i osmolaritet betragtes antallet af opløste osmoler i en enhedsvolumen af opløsningsmidlet.
