Forskellen Mellem Butan Og Isobutan

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Butan vs Isobutane

Organiske molekyler er molekyler, der består af carbonatomer. Kulbrinter er organiske molekyler, som kun består af kulstof- og hydrogenatomer. Kulbrinter kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsageligt opdelt i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cycloalkaner og aromatiske carbonhydrider. Hexan og n-hexan er alkaner eller på anden måde kendt som mættede carbonhydrider. De har det højeste antal hydrogenatomer, som et molekyle kan rumme. Alle bindinger mellem kulstofatomer og hydrogen er enkeltbindinger. På grund af dette er bindingsrotationen tilladt mellem alle atomer. De er den enkleste type kulbrinter. Mættede kulbrinter har den almene formel C _n H _{2n + 2}. Disse betingelser adskiller sig lidt for cycloalkanerne, fordi de har cykliske strukturer.

Butan

Som anført ovenfor er butanhydrocarbon en mættet alkan. Den har fire kulstofatomer; derfor har molekylformlen for C ₄ H ₁₀. Molmasse af butan er 58,12 g mol ⁻¹. Smeltepunkt for butan er 133-139 K, og kogepunktet er 272-274 K. Butan er det almindelige navn, der bruges til at indikere alle molekylerne med denne formel. Der er to strukturelle isomerer, som vi kan tegne for at matche denne formel, men i IUPAC-nomenklaturen bruger vi butan specifikt til at indikere uforgrenet molekyle, som også er kendt som n-butan. Den har følgende struktur.

Anden strukturel isomer er som et methyleret molekyle af propan. Det er kendt som isobutan. Butan er en farveløs gas. Det kan let flydes. Butangassen er meget brandfarlig. Butan er en komponent i naturgas, og den produceres, når benzin raffineres. Efter fuldstændig forbrænding producerer butan kuldioxid og vand. Men hvis der ikke er tilstrækkelig iltgas til forbrændingen, producerer den kulilte og vand fra delvis forbrænding. Butan bruges som brændstof. Ved produktion af LP-gas blandes butan med propan og andre kulbrinter. Disse bruges til madlavning i husholdningen. Det bruges også i lightere.

Isobutan

Isobutan er en strukturel isomer af butan. Den har den samme molekylformel som butan, men strukturformlen er forskellig. Det er også kendt som methylpropan. Den har følgende struktur.

Isobutan har et tertiært kulstof, og det er det enkleste molekyle med et tertiært kulstof. Isobutan er en farveløs, lugtfri, gennemsigtig gas. Smeltepunkt for isobutan er 40-240 K, og kogepunktet er 260-264 K. Det bruges hovedsageligt som kølemiddel. Ren form for isobutan anvendes i køleskabe. Yderligere bruges det som drivmiddel i aerosolspray.

Hvad er forskellen mellem butan og isobutan?

• Isobutan er en strukturel isomer af butan.

• Butan er uforgrenet, og isobutan er forgrenet.

• Begge har den samme molekylformel, men strukturformlen er forskellig.

• Butan har fire carbonatomer i den lige kæde, mens isobutan kun har tre carbonatomer i den lige kæde.

• Fysiske egenskaber for butan og isobutan er forskellige. For eksempel har de forskellige smeltepunkter, kogepunkter, tæthed osv.

• Ren isobutan bruges hovedsageligt som kølemiddel