Halogen vs Xenon
Forskellige elementer i det periodiske system har forskellige egenskaber, men elementer med lignende egenskaber er sammensat og lavet grupper.
Halogen
Halogener er en række ikke-metaller i gruppen 17, i det periodiske system. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), iod (I) og astatin (At) er halogener. Halogener er i alle tre stater som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og klor er gasser, mens brom er en væske. Jod og astatin findes naturligt som faste stoffer. Da alle elementerne hører til den samme gruppe, viser de nogle lignende egenskaber, og vi kan identificere nogle tendenser i skiftende egenskaber.
Alle halogener er ikke-metaller, og de har den fælles elektronkonfiguration af s 2 p 7; der er også et mønster i elektronkonfigurationen. Når du går ned i gruppen, stiger atomnummeret, så den sidste orbital, hvor elektronen er fyldt, også øges. Nede i gruppen stiger atomets størrelse. Derfor falder tiltrækningen mellem kernen og elektronerne i den sidste orbitale. Dette fører igen til den faldende ioniseringsenergi ned ad gruppen. Også når du går ned i gruppen, falder elektronegativitet og reaktivitet. I modsætning hertil stiger kogepunktet og smeltepunktet ned ad gruppen.
Halogener findes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre elementer i det periodiske system er de meget reaktive. De har høje elektronegativiteter end andre grunde på grund af deres høje effektive nukleare ladning. Normalt når halogener reagerer med andre grundstoffer (især med metaller) får de en elektron og danner ioniske forbindelser. Således har de evnen til at danne -1 anioner. Bortset fra det deltager de også i at skabe kovalente obligationer. Så har de også en tendens til at tiltrække elektronerne i båndet mod sig selv på grund af høj elektronegativitet.
Hydrogenhalogenider er stærke syrer. Fluor, blandt de andre halogener, er det mest reaktive element, og det er meget ætsende og meget giftigt. Klor og brom anvendes som desinfektionsmidler til vand. Yderligere klor er en essentiel ion for vores kroppe.
Xenon
Xenon er en ædelgas med det kemiske symbol Xe. Dens atomnummer er 54. Da det er en ædelgas, er dens orbitaler fyldt fuldt ud med elektroner, og den har elektronkonfigurationen på [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon er en farveløs, lugtfri, tung gas. Det er til stede i jordens atmosfære i spormængder.
Selvom xenon ikke er reaktivt, kan det oxideres med meget kraftige oxidationsmidler. Derfor er mange xenonforbindelser blevet syntetiseret. Xenon har naturligt forekommende otte stabile isotoper. Xenon bruges i xenon-flashlamper, der er lysemitterende enheder. Laser produceret af xenonchlorid anvendes til dermatologiske formål. Xenon bruges også som generel bedøvelse i medicin. Visse xenonisotoper er radioaktive. 133 Xe-isotopen, som udsender gammastråling, bruges til at afbilde organer i kroppen ved hjælp af computertomografi med enkelt fotonemission.
Halogen vs Xenon
